题目内容
【题目】将氯化钠与碳酸钠的混合物15.0g，溶于100mL水中，向所得溶液中滴加5.55%的氯化钙溶液至完全反应，如图是所加氯化钙溶液与生成沉淀质量关系图，求恰好完全反应时：
①原混合物中碳酸钠的质量．
②所得溶液中溶质质量分数．（计算结果精确至0.1%）
【答案】①设原混合物中碳酸钠的质量为x，参见反应的氯化钙溶液的质量为y，生成氯化钠的质量为z．
Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl
106 111 100 117
x 5.55%y 5g z
x=5.3g
y=100g
z=5.85g
100mL水合100g水
所得溶液中，溶质质量分数=
≈7.4%
答：①原混合物中，碳酸钠的质量为5.3g；②所得溶液中，溶质质量分数为7.4%．
【解析】①根据化学方程式可以求出各物质之间的质量比，据此列出方程式计算，可得出原混合物中碳酸钠的质量；②欲求恰好完全反应时溶液中溶质的质量分数，应根据质量分数公式= 
×100%，找出所须条件，进行解答．本题主要考查学生对完全反应的认识，以及应用公式和化学方程式进行正确计算的能力，学生必须有牢固的知识，再加上认真细心的态度，方可完成．
【考点精析】根据题目的已知条件，利用根据化学反应方程式的计算的相关知识可以得到问题的答案，需要掌握各物质间质量比=系数×相对分子质量之比．
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