Question

在一密闭容器内有氧气、二氧化碳、水蒸气及一种未知物质M，在一定条件下充分反映．测得反应前后各物质的质量如表，则以下说法正确的是（　　）

物质	氧气	二氧化碳	水蒸气	M
反应前质量/g	68	1	1	16
反应后质量/g	4	45	37	X

• A、x=10
• B、M中一定不含碳元素
• C、M是生成物
• D、该反应为氧化反应

Answer 1

考点：质量守恒定律及其应用,氧化反应

专题：化学用语和质量守恒定律

分析：反应前后质量增加了，该物质就是生成物，增加了多少，就生成了多少，反应前后质量减少了，该物质就是反应物，减少了多少，参加反应的就是多少，质量不变是催化剂．

解答：解：氧气反应后少了68g-4g=64g，说明反应了64g；二氧化碳多了45g-1g=44g，说明生成了44g二氧化碳；水蒸气多了37g-1g=36g，说明生成了36g水；根据质量守恒定律，68g+1g+1g+16g=4g+45g+37g+x，则X值为0，故M属于反应物，并且反应了16g．所以，算出二氧化碳中碳元素的质量为44g×

12

44

=12g，水中氢元素的质量为36×

2

18

=4g，又因为二氧化碳中碳元素的质量、水中氢元素的质量都是由M中出来的，而12g+4g=16g，所以M中无氧元素．
A、由分析可知，根据质量守恒定律，68+1+1+16=4+45+37+x，则X值为0，故错误；
B、由分析可知，未知物M中只含C、H元素，一定不含氧元素，故错误；
C、由分析可知，M反应后质量减少，是反应物，故错误；
D、由分析可知，该反应的反应物是M和氧气，因此属于氧化反应，故正确．
故选：D．

点评：根据图表先判断出反应物是谁，生成物是谁，分别反应了多少？生成了多少？再根据质量守恒定律进行推算．