题目内容
工业上冶炼金属锰的反应是3MnO2+4Al3Mn+2Al2O3，该反应中的还原剂是
A．MnO2 B．Al C．Mn D．Al2O3
通过海水晾晒可得粗盐，粗盐除NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质。以下是制备精盐的实验方案，各步操作流程如下：
①加入过量的BaCl2溶液目的是 （11） ；
②加入试剂X 发生反应的化学方程式是 （12） ；
③加入试剂Y的化学式是 （13） ，请分别分析：Y不足量或过量时，对本实验是否有影响？请说明理由。 （14）
阿司匹林的化学式为C9H8O4，有关说法错误的是
A．其摩尔质量是180g
B．1mol该物质中含有4mol氧原子
C．该物质中碳元素的质量分数为60%
D．该物质中碳、氢、氧原子个数比为9:8:4
某无色混合气体可能由CH4、H2、CO、CO2和H2O中的某几种气体组成。为确定其成分依次进行了如下实验（假设每一步反应均完全）。①通过澄清石灰水，溶液变浑浊；②通过氢氧化钠固体，质量增加；③在O2中点燃，燃烧产物能使白色CuSO4粉末变为蓝色。则原混合气体的成份不可能是
A．CO2、H2O、CH4 B．CO2、H2O、H2
C．CO2、H2O、CO D．CO2、CO、CH4
下列物质的俗名与化学式一致的是
A．纯碱NaOH B．熟石灰CaO C．干冰H2O D．食盐NaCl
不属于碳的同素异形体的是
A．活性炭 B．金刚石 C．石墨 D．C60
早在17世纪，质量守恒定律发现之前，英国化学家玻义耳曾经做过一个实验：在密闭的容器中燃烧金属时，得到了金属灰，然后打开容器盖，称量金属灰的质量，发现比原来金属质量增加了。
（1）试解释金属灰质量比原金属质量增加的原因。
（2）由于玻义耳称量方法上的原因，他错过了发现质量守恒定律的机会。请你改进他的称量方法，以验证质量守恒定律。
在反应2A＋5B＝2C＋4D中，C、D的相对分子质量之比为9:22，若2.6gA与B完全反应，生成8.8gD，则在此反应中B与D的质量比为
A．4:9 B．8:1 C．10:11 D．31:44
为了除去NaCl溶液中少量的HCl，需要加入的试剂是
A．H2SO4 B．Ca（OH)2 C．AgNO3 D．NaOH
3Mn+2Al2O3，该反应中的还原剂是
3Mn+2Al2O3，该反应中的还原剂是