题目内容

滴有酚酞的氢氧化钠溶液与下列物质恰好完全反应后，溶液仍显红色的是

[　　]

A．

B．

C．

D．

答案：C
练习册系列答案
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26、在学习了质量守恒定律后，小明和小华来到实验室，他们用如图所示的实验装置，验证了氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液反应是符合质量守恒定律的．
（1）请写出该反应的化学方程式
2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu（OH）2↓
；
（2）实验结束后，在整理仪器时小明发现，原来氢氧化钠溶液是放在敞口容器中．于是他们对刚刚完成的实验产生了疑问：
[提出问题]①氢氧化钠是否变质；
②如果氢氧化钠溶液已经变质，“变质”的氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应为什么仍然符合质量守恒定律．
[查找资料]部分铜盐的溶解性表（20℃）
阳离子阴离子 SO42- NO3- PO43- Cl- CO32-
  Cu2+ 溶 溶 不 溶 不
（3）请你帮助他们完成下面的探究：
他们依据所学知识，对氢氧化钠样品溶液的溶质成分作了如下猜想：
[猜想]①可能是NaOH； ②可能是Na2CO3； ③可能是NaOH与Na2CO3的混合物．
[设计实验]Ⅰ取少量样品溶液，滴加稀盐酸，有气体生成．由此认为猜想②正确．请判断此结论是否正确，并简述理由．
不正确，混有碳酸钠的氢氧化钠也能和盐酸反应产生气体
．
Ⅱ取少量样品溶液，滴加酚酞试液，溶液变为红色．由此认为猜想①正确．请判断此结论是否正确，并简述理由．
不正确，碳酸钠溶液也显碱性，能使无色的酚酞变红色
．
Ⅲ取少量样品溶液，滴加BaCl2试液，有白色沉淀产生．由此判断白色粉末中含有
碳酸钠
．为了验证猜想③，继续向溶液中滴加BaCl2试液至不再产生沉淀，然后过滤．接下来还应进行的实验是
滴加无色的酚酞试液
，若观察到
溶液变红色
现象，则猜想③正确．
[解释与分析]①假如氢氧化钠已变质．
②“变质”的氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应，为什么仍然符合质量守恒定律：
碳酸钠溶液与硫酸铜溶液，反应过程中没有气体逸出
．
（2012?易门县三模）老师在讲解酸碱盐的性质实验时，为了说明氢氧化钠与盐酸确实发生了反应，做了以下实验．
实验操作 实验现象 结  论
用试管取滴有无色酚酞的氢氧化钠溶液1-2ml，滴入稀盐酸
溶液的红色消失
溶液的红色消失
 氢氧化钠与稀盐酸能发生化学反应
老师鼓励大家开动脑筋，再想想还有没有其他方法证明．大家经过讨论设计了如下方案：
方案一：
实验操作 实验现象 结  论
取少量块状固体氢氧化钠于试管中，滴入稀盐酸，并测量混合前后的温度 混合后温度升高 氢氧化钠与稀盐酸能发生化学反应
方案二：
实验操作 实验现象 结  论
取1-2ml氢氧化钠溶液于试管中，滴入足量稀盐酸，再滴入氯化铁溶液 无
红褐色沉淀
红褐色沉淀
产生		 氢氧化钠与稀盐酸能发生化学反应
方案三：
实验操作 实验现象 结  论
先用PH试纸测定氢氧化钠溶液的PH，再逐渐滴加稀盐酸，并不断振荡，同时测定混合液的PH PH逐渐变小 氢氧化钠与稀盐酸能发生化学反应
讨论：小红认为方案一不能证明，因为
氢氧化钠溶于水时要放出热量
氢氧化钠溶于水时要放出热量
；小刚认为方案三仅凭PH逐渐变小也不能证明，必须是PH≤7才能确定，因为
向氢氧化钠溶液中加入稀盐酸，由于溶液变稀之后溶液的pH值要降低
向氢氧化钠溶液中加入稀盐酸，由于溶液变稀之后溶液的pH值要降低
．
（2013?大庆）在中学所学的化学反应中，有很多反应没有明显现象．某探究小组想通过实验来证明某些无现象的反应确实发生了，他们做了以下探究过程．
Ⅰ，对NaOH溶液与盐酸反应的探究
甲同学按如图所示的装置验证NaOH与盐酸发生反应，结果甲同学没有看到预期的实验现象，原因是
氢氧化钠溶液过量
氢氧化钠溶液过量
，如果要想证明盐酸与NaOH发生反应，则实验应改为
向滴有酚酞试液的氢氧化钠溶液中逐滴滴加稀盐酸
向滴有酚酞试液的氢氧化钠溶液中逐滴滴加稀盐酸
，且看到
溶液由红色变为无色
溶液由红色变为无色
现象．
Ⅱ，对CO2与NaOH溶液反应的探究
【查阅资料】通常状况下，1体积水能溶解1体积二氧化碳．
【设计实验】甲同学设计了三个实验进行验证，请你帮他完成下列实验报告．
实验操作 实验现象 实验结论及解释
① 氢氧化钠溶液可以与CO2反应．
反应的化学方程式为：
CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O
CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O
②
气球膨胀
气球膨胀
 氢氧化钠溶液可以与CO2反应．
③
洗气瓶中的溶液均为氢氧化钠溶液或澄清石灰水（均为200mL）		 A，B均无明显变化 氢氧化钠溶液可以与CO2反应．
B中盛放的溶液是
澄清石灰水
澄清石灰水
．
【反思交流】
（1）实验①由于甲同学选用的仪器不当，导致未能观察到明显现象，乙同学将甲同学的广口瓶替换成
软塑料瓶
软塑料瓶
，看到了
软塑料瓶变瘪
软塑料瓶变瘪
现象，证明CO2可以与NaOH溶液反应．丙同学认为乙同学的改进实验仍然存在缺陷，应增加一个对比实验，证明CO2确实可以与NaOH溶液发生反应，该对比实验所用的试剂是
水和二氧化碳
水和二氧化碳
．
（2）请判断③中V
＞
＞
200mL（填“＞”、“＜”或“=”），理由是
如果没有氢氧化钠，当V≤200mL时，二氧化碳完全溶于水中也会产生同样现象
如果没有氢氧化钠，当V≤200mL时，二氧化碳完全溶于水中也会产生同样现象
．
【实验结论】通过实验探究，证明了氢氧化钠溶液可以与二氧化碳反应．
某同学在学完《分子和原子》后，对教材中的实验进行了如图所示的改进：
查阅资料：①氢氧化钠是一种白色固体，溶于水时会放出大量热．
②氨水显碱性，碱性溶液能使无色酚酞变红．
③浓氨水具有挥发性，能挥发出氨气，氨气具有刺激性气味，对人体有危害．
根据图所示和资料回答下列问题：
（1）在小试管中加入2～3g氢氧化钠固体的作用是
固体氢氧化钠溶于水时能够放出大量的热，从而加快氨气从浓氨水中逸出的速率
固体氢氧化钠溶于水时能够放出大量的热，从而加快氨气从浓氨水中逸出的速率
．
（2）滴入2～3滴浓氨水后，在c处可观察到的现象是
滴有酚酞试液的试纸由下至上逐渐变红
滴有酚酞试液的试纸由下至上逐渐变红
．
（3）改进后的装置除操作简单、现象明显、药品用量少、省时等优点时，还有一个显著的优点是
实验在封闭体系中进行，不污染环境
实验在封闭体系中进行，不污染环境
．
低碳生活不仅是当今社会的流行语，更是关系到人类未来的战略选择．
（1）“低碳经济”、“低碳生活”的重要含义之一就是节约化石能源，普及利用新能源，以减少二氧化碳的排放．过量排放二氧化碳到大气中，会引起
温室
温室
效应，使全球变暖．
（2）有二氧化碳生成的反应很多（如图所示），请按要求写出一个化学方程式：

①有二氧化碳生成的分解反应：
H2CO3═CO2↑+H2O
H2CO3═CO2↑+H2O
；
②有二氧化碳生成的其它反应（不属于基本反应类型）：
3CO+Fe2O3
 高温 
.
 
2Fe+3CO2
3CO+Fe2O3
 高温 
.
 
2Fe+3CO2
．
（3）实验室用石灰石（杂质既不溶于水也不与稀盐酸反应）和稀盐酸反应制取二氧化碳．反应的化学方程式为
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
，若用图I所示医用塑料袋排空气法收集CO2，则CO2导入端为
a
a
（填“a”或“b”）．
制取二氧化碳实验结束后，锥形瓶内已无气泡产生，但还有少量固体剩余．
小宇对锥形瓶内溶液中溶质的成分进行猜想：
请依小宇的猜想，写出溶液中溶质成分的两种可能
CaCl2
CaCl2
、
HCl
HCl
．
（4）用图Ⅱ所示矿泉水瓶可以证明CO2与NaOH溶液确实发生了反应，其现象是
软塑料瓶变瘪
软塑料瓶变瘪
，发生的化学方程式为：
2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O
2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O
．
（5）小彤用图Ⅲ装置做以下实验：
打开胶塞向小试管内加入一定量的干冰后将胶塞塞紧．观察到烧杯①中的现象是：
有气泡产生
有气泡产生
，若液体X为滴加了几滴酚酞的氢氧化钠溶液，液体Y为氯化铁溶液，液体X中发生反应的化学方程式为：
FeCl3+3NaOH═Fe（OH）3↓+3NaCl
FeCl3+3NaOH═Fe（OH）3↓+3NaCl
，可能出现的现象有
液体Y倒流到液体X中
液体Y倒流到液体X中
、
液体X由红色变为无色或仍为红色
液体X由红色变为无色或仍为红色
（假设恰好完全反应）．

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