题目内容
登山队员常利用氢化钙（CaH2）固体提供能源，氢化钙和水接触很快反应生成氢气供燃烧之需[CaH2+2H2O=Ca（OH）2+2H2↑]．
（1）请问：登山队员用氢化钙（CaH2）固体提供能源的优点有：______．
（2）请你计算：
①CaH2中氢元素的质量分数为多少？
②当登山队员需用氢气80g时，需用多少克CaH2与水完全反应才能获得？
③若氢化钙固体中CaH2的纯度为90%，实际消耗不纯的氢化钙固体的质量为多少？
（1）请问：登山队员用氢化钙（CaH2）固体提供能源的优点有：______．
（2）请你计算：
①CaH2中氢元素的质量分数为多少？
②当登山队员需用氢气80g时，需用多少克CaH2与水完全反应才能获得？
③若氢化钙固体中CaH2的纯度为90%，实际消耗不纯的氢化钙固体的质量为多少？
（1）氢化钙是固体，携带方便，与水作用，能很快产生氢气，氢气燃烧，放出的热量很多且产物为水对空气不造成污染．
（2）①CaH2中氢元素的质量分数为：
×100%=4.76%
②设需用CaH2的质量为x．
CaH2+2H2O=Ca（OH）2+2H2↑
42 4
x 80g
∴
=
解之得：x=840g
答：需用840gCaH2与水完全反应．
③实际消耗不纯氢化钙固体的质量为：
=933.3g
答：若氢化钙固体中CaH2的纯度为90%，实际消耗不纯的氢化钙固体的质量为933.3g．
（2）①CaH2中氢元素的质量分数为：
| 1×2 |
| 40+1×2 |
②设需用CaH2的质量为x．
CaH2+2H2O=Ca（OH）2+2H2↑
42 4
x 80g
∴
| 42 |
| 4 |
| x |
| 80g |
解之得：x=840g
答：需用840gCaH2与水完全反应．
③实际消耗不纯氢化钙固体的质量为：
| 840g |
| 90% |
答：若氢化钙固体中CaH2的纯度为90%，实际消耗不纯的氢化钙固体的质量为933.3g．
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