题目内容
取混有MnO2的KClO3固体20g，加热至恒重，在一定温度下将残留的固体加入10g水中有7.9g固体未溶，再加入5g水有5.3g固体残渣未溶，已知0℃时KCl的溶解度为28.0g，100℃时KCl的溶解度为56.3g，则原混合物中可能含有的KClO3质量为（ ）
| A、6.9g | B、12.1g |
| C、14.7g | D、17.6g |
考点：根据化学反应方程式的计算
专题：有关化学方程式的计算
分析：取混有MnO2的KClO3固体20g，加热至恒重，则氯酸钾全部分解生成氯化钾和氧气，在一定温度下将残留的固体加入10g水中有7.9g固体未溶，再加入5g水有5.3g固体残渣未溶，则此时的5.3g固体是二氧化锰，据此计算即可．
解答：解：取混有MnO2的KClO3固体20g，加热至恒重，则氯酸钾全部分解生成氯化钾和氧气，在一定温度下将残留的固体加入10g水中有7.9g固体未溶，再加入5g水有5.3g固体残渣未溶，则此时的5.3g固体是二氧化锰，则氯酸钾的质量为：20g-5.3g=14.7g，故选C．
点评：本题考查的是氯酸钾分解生成氧气的有关计算，解答本题可以依据剩余的固体是二氧化锰进行．
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