题目内容
某同学欲测定实验室中的稀盐酸的质量分数，向盛有50g稀盐酸的烧杯中加入15g大理石恰好完全反应，称得反应后烧杯中剩余的物质的总质量为60.6g．
（1）反应产生二氧化碳 克．
（2）求稀盐酸中溶质的质量分数？
（1）反应产生二氧化碳
（2）求稀盐酸中溶质的质量分数？
考点：根据化学反应方程式的计算,有关溶质质量分数的简单计算
专题：溶质质量分数与化学方程式相结合的计算
分析：碳酸钙和稀盐酸反应会产生二氧化碳，根据质量守恒定律可知，反应后减少的总质量即为生成二氧化碳的质量．然后根据碳酸钙和稀盐酸反应的化学方程式，利用二氧化碳的质量可求出参加反应的氯化氢的质量，进而求出盐酸的质量分数．
解答：解：（1）由题意可知，反应后生产二氧化碳的质量为：15g+50g-60.6g═4.4g
（2）设盐酸中溶质质量为x
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
73 44
x 4.4g
=
x=7.3g
则稀盐酸中溶质的质量分数=
×100%=14.6%
答：（1）4.4．
（2）稀盐酸中溶质的质量分数为14.6%．
（2）设盐酸中溶质质量为x
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
73 44
x 4.4g
| 73 |
| x |
| 44 |
| 4.4g |
则稀盐酸中溶质的质量分数=
| 7.3g |
| 50g |
答：（1）4.4．
（2）稀盐酸中溶质的质量分数为14.6%．
点评：此题是利用化学方程式的计算，其中利用质量守恒定律：反应前后总质量的差值来求产生气体的质量是此类题常用的方法，并结合方程式计算盐酸的溶质质量分数．
练习册系列答案
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Li2CO3+X．则X的化学式为（ ）
Li2CO3+X．则X的化学式为（ ）
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| B、H2O2 |
| C、O2 |
| D、H2O |
