题目内容
把锌片分别插入一定浓度的足量FeSO4、CuCl2、AgNO3三种溶液中，假定单位时间内消耗锌的质量相等，而剩余的锌片与附着金属的总质量如图所示，则A表示插入________溶液，B表示插入________溶液，C表示插入________溶液．
答案：
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提示：
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答案：AgNO2,CuCl2,FeSO4 |
提示：
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分析 根据化学方程式可以分析，锌片分别与FeSO4、CuCl2、AgNO3三种溶液反应的过程中锌片质量的变化情况： Zn＋FeSO4＝ZnSO4＋Fe 65 56 每溶解65份质量的锌，析出56份质量的铁，剩余锌片的质量加附着金属铁的质量随反应时间而减小． Zn＋CuCl2＝ZnCl2＋Cu 65 64 每溶解65份质量的锌，析出64份质量的铜，剩余锌片的质量加附着金属铜的质量也随反应时间而减小，但减小的幅度比上一个反应要小些，即与B表示的情况相符．则C表示把锌片插入FeSO4溶液． Zn＋2AgNO3＝Zn(NO3)2＋2Ag 65 216 每溶解65份质量的锌，析出216份质量的银，剩余锌片的质量加附着金属银的质量随反应时间而增大，与A表示的情况相符． |
练习册系列答案
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三种溶液中，假定单位时间内消耗锌的质量相等，而剩余的锌片与附着的金属的总质量如图所示：
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