题目内容
4.6g某有机物在足量氧气中完全燃烧，生成8.8g CO2和5.4gH2O，该有机物可能的化学式为（ ）
| A．C2H6O | B．CH4 | C．CH4O | D．C2H6 |
8.8g CO2中碳元素的质量为：8.8×
×100%=2.4g，5.4gH2O中氢元素的质量为：5.4×
×100%=0.6g；则有机物中一定含有氧元素，其质量为：4.6-2.4-0.6=1.6g；已知碳元素、氢元素、氧元素原子的相对原子质量分别为12、1、16，则可推测其化学式为C2H6O．
故选A．
| 12 |
| 44 |
| 2 |
| 18 |
故选A．
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化学上常用燃烧法测定有机物的组成．现取4.6g某有机物在足量氧气中充分燃烧，生成8.8g CO2和5.4g H2O，则该有机物中（ ）
| A、只含有碳、氢两种元素 | B、一定含有碳、氢、氧三种元素 | C、碳、氢元素的原子个数比为1：2 | D、碳、氢、氧元素的原子个数比为2：6：1 |