Question

100g硫酸溶液恰好与13g锌恰好完全反应．求：
（1）反应生成氢气的质量为多少？
（2）反应后所得溶液的质量是多少？
（3）反应后所得溶液的溶质的质量分数是多少？

Answer 1

考点：根据化学反应方程式的计算,有关溶质质量分数的简单计算

专题：溶质质量分数与化学方程式相结合的计算

分析：据锌的质量结合方程式计算生成氢气的质量，生成的硫酸锌的质量，反应后溶液的质量=反应前各组份的质量之和-气体的质量，并据溶质的质量分数计算较多．

解答：解：设生成氢气的质量为x，生成硫酸锌的质量为y
Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑
65　     161   2
13g       y    x

65

13g

=

161

y

=

2

x

解得：x=0.4g，y=32.2g
（1）反应生成氢气的质量为0.4g；
（2）反应后所得溶液的质量是：100g+13g-0.4g=112.6g；
（3）反应后所得硫酸锌溶液的溶质质量分数=

32.2g

112.6g

×100%=28.6%．
答：（1）反应生成氢气的质量为0.4g；
（2）反应后所得溶液的质量是112.6g；
（3）反应后所得硫酸锌溶液的溶质质量分数为28.6%．

点评：根据质量守恒定律，反应后所得溶液的质量=参加反应金属的质量+加入的稀硫酸的质量-放出气体的质量，并掌握方程式计算的解题格式，溶质的质量分数的计算方法．