题目内容
元素及其化合物知识是化学研究和学习的重要内容。
（1）氯化钠、氯化钙和氯化镁中都含有氯元素，下图是氯在元素周期表中的相关信息，下列说法不正确的是 （填标号）。
A．该元素属于非金属元素
B．该原子核内质子数为17
C．该元素的原子形成阴离子后，离子结构示意图为
D．该元素的相对原子质量为35.45g
根据生活经验，汗水含有的某物质有咸味，构成该物质的微粒是 （填粒子符号）。
碳酸氢钠在焙制糕点和炸油条时常用作发泡剂，用化学方程式解释其原理
（4）现有一包白色粉末，其中含有CuSO4、BaCl2、NaOH、Na2CO3中的一种或几种。某化学小组为确定白色粉末的成分，进行了如下实验：（I）取一定量白色粉末，加入足量水，振荡，得到无色透明溶液；（Ⅱ）取少量（I）的溶液，加入足量盐酸，有气泡产生。（提示：BaCO3难溶于水；Na2CO3的水溶液呈碱性）
①该白色粉末中肯定含有什么物质？可能含有什么物质？
②为确定可能含有的物质是否存在，还需要作进一步的实验验证，请写出简要的实验步骤。
食用纯碱中常含有少量的氯化钠。现取某食用纯碱样品20g，加入一定量稀盐酸恰好完全反应，同时产生了6.6g气体。试计算该食用纯碱中碳酸钠的质量分数。（写出计算过程）。
(1) D (2) Na+、Cl-- (3) 2NaHCO3△Na2CO3 + H2O + CO2↑
(4) ① 肯定含有Na2CO3；可能含有NaOH
② 取少量（I）的溶液，加入足量BaCl2溶液（或CaCl2溶液），静置，取上层清液滴加酚酞溶液（或用pH试纸测定pH）
（5）79.5%
【解析】
试题分析：（1）A、该元素名称的偏旁部首是“气字头”属于非金属元素，正确，B、该原子核内质子数为17，正确，C、该元素的原子做外层电子数为7，所以容易得到1个电子，形成阴离子，正确，D、该元素的相对原子质量为35.45，单位不是g，正确
（2）汗水含有的某物质有咸味，是由于汗液中含有氯化钠，是由离子构成的，构成该物质的微粒是：Na+、Cl--
（3）碳酸氢钠在焙制糕点和炸油条时常用作发泡剂，是因为碳酸氢钠受热易分解，发生的化学方程式是：2NaHCO3△Na2CO3 + H2O + CO2↑
（4）这是一个实验推断题，应紧紧跟住实验的过程，抓住实验过程中的现象进行分析，实验：（I）取一定量白色粉末，加入足量水，振荡，得到无色透明溶液，说明一点不含CuSO4，因为CuSO4的水溶液显蓝色，同时BaCl2和Na2CO3不能共存，因为会形成白色沉淀，而实验中没有这个现象，（Ⅱ）取少量（I）的溶液，加入足量盐酸，有气泡产生，说明一定含Na2CO3，则一定不含BaCl2
①该白色粉末中肯定含有含有Na2CO3；可能含有NaOH
②要确定NaOH是否存在，检验的实验步骤：取少量（I）的溶液，加入足量BaCl2溶液（或CaCl2溶液），静置，取上层清液滴加酚酞溶液（或用pH试纸测定pH），不能直接来检验NaOH是否存在，因为Na2CO3的水溶液也呈碱性
（5）根据反应：Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑中Na2CO3与CO2质量关系，可算出Na2CO3的质量，进而算出食用纯碱中碳酸钠的质量分数
【解析】
设Na2CO3的质量为x
Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑
106 44
x 6.6g
106/44=== x/ 6.6g x==15.9 g
碳酸钠的质量分数为：15.9 / 20×100%===79.5%
考点：核外电子的排布知识，元素周期表方格的信息，构成物质的微粒，实验推断题，根据化学方程式计算
