题目内容
（8分）向锌和碳酸钙的混合固体中加入足量的稀盐酸，共得到２.4g混合气体。将气体通过足量的澄清石灰水得到5g白色沉淀，求：
（1）混合气体中二氧化碳的质量为多少？
（2）混合固体中锌的质量分数。
（1）2.2g (2)56.5%
【解析】
试题分析：根据沉淀的质量即可计算出生成的二氧化碳的质量；利用氢气的质量即可计算出锌的质量。
设二氧化碳的质量为x；
Ca(OH)2 + CO2== CaCO3↓+H2O
44 100
X 5g
44／x =100／5g
X=2.2g
那么氢气的质量=2.4g-2.2g=0.2g
设碳酸钙的质量为z，
CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
Z 2.2g
100／44 =z／2.2g
Z=5g
设锌的质量为y，
Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑
65 2
Y 0.2g
65／y =2／0.2g
X=6.5g
混合物的总质量=5g+6.5g=11.5g
混合固体中锌的质量分数=6.5g／11.5g ×100%=56.5%
答：略
考点：利用化学方程式的计算
海淀课时新作业金榜卷系列答案
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轻松课堂标准练系列答案（17分）实验室常用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳。
探究一 气体发生装置的选择
（1）写出图中带标号仪器的名称：a ；b 。
（2）实验室制取二氧化碳气体，发生和收集装置分别选用 和 （填字母），检验集满的方法是 。
探究二 药品的选择
小明对三组药品进行了研究，实验记录如下：
组别 | 药 品 | 实验现象 |
① | 块状石灰石和稀盐酸 | 产生气泡速率适中 |
② | 块状石灰石和稀硫酸 | 产生气泡速率缓慢并逐渐停止 |
③ | 粉末状石灰石和稀盐酸 | 产生气泡速率很快 |
对照实验①③，是探究 对产生二氧化碳速率的影响；
对照实验 ，是探究不同的酸对产生二氧化碳速率的影响；
小明选择第①组药品来制取二氧化碳，该组反应的化学方程式为；
探究三 生成二氧化碳量的测定
实验室常通过下列两种途径测量生成二氧化碳的量
途径一（如图1）：由图可知产生二氧化碳的质量为 g。
途径二（如图2）：通过排水法测得生成二氧化碳的体积。
由上两种途径比较，你认为哪种途径实验结果更为准确，理由是 。
2Fe2O3 + 8SO2
