Question

在实验室里，将一定量纯净的锌粒投入25g稀硫酸中，恰好完全反应，得到氢气0.1g，反应的化学方程式是Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑．试求：
（1）锌粒的质量；
（2）稀硫酸的溶质质量分数．

Answer 1

【答案】分析：利用锌与稀硫酸反应的化学方程式和生成氢气的质量，列出比例式，就可计算出原混合物中锌的质量和稀硫酸溶液中含有硫酸（即溶质）的质量；根据溶质质量分数的计算公式可求出稀硫酸的溶质质量分数．
解答：解：（1）设锌的质量为x，稀硫酸溶液中含有硫酸的质量为y，
Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑
65   98        2
x    y        0.1g
 
解得：x=3.25g，y=4.9g；
（2）稀硫酸的溶质质量分数═×100%=19.6%．
答：（1）原混合物中锌的质量为3.25g；
（2）稀硫酸溶液的溶质质量分数19.6%．
点评：本题主要考查学生运用化学方程式和溶质质量分数公式综合分析和解决实际问题的能力．增加了学生分析问题的思维跨度，强调了学生整合知识的能力．