题目内容
回答下列问题：
（1）在实验室里，取用固体药品一般用
（2）取用一定量的液体药品，通常用量筒．量液时，量筒必须放平，视线要与量筒内液体的凹液面的
（3）实验室配制稀硫酸时，除了要用量筒、烧杯外，还要用
（1）在实验室里，取用固体药品一般用
药匙或镊子
药匙或镊子
（填仪器名称）．（2）取用一定量的液体药品，通常用量筒．量液时，量筒必须放平，视线要与量筒内液体的凹液面的
最低处
最低处
保持水平，再读出液体的体积．（3）实验室配制稀硫酸时，除了要用量筒、烧杯外，还要用
玻璃棒
玻璃棒
．配制时，分别用量筒量取所需水和浓硫酸，先将水
水
倒入烧杯中，然后把浓硫酸慢慢倒入烧杯，并且用玻璃棒不断搅拌
浓硫酸慢慢倒入烧杯，并且用玻璃棒不断搅拌
．分析：（1）实验室取用固体药品用镊子或药匙；
（2）取用一定量的液体药品，视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平；
（3）根据稀释浓硫酸的正确方法分析．
（2）取用一定量的液体药品，视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平；
（3）根据稀释浓硫酸的正确方法分析．
解答：解：（1）实验室取用固体药品用镊子或药匙，取用块状固体时用镊子，取用粉末状固体药品时用药匙；
故答案为：药匙或镊子．
（2）取用一定量的液体药品，视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平；
故答案为：最低处．
（3）稀释浓硫酸要用到玻璃棒、烧杯、量筒；正确方法是分别用量筒量取所需水和浓硫酸，先将水倒入烧杯中，然后将浓硫酸沿容器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌．
故答案为：玻璃棒；水；浓硫酸慢慢倒入烧杯，并且用玻璃棒不断搅拌．
故答案为：药匙或镊子．
（2）取用一定量的液体药品，视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平；
故答案为：最低处．
（3）稀释浓硫酸要用到玻璃棒、烧杯、量筒；正确方法是分别用量筒量取所需水和浓硫酸，先将水倒入烧杯中，然后将浓硫酸沿容器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌．
故答案为：玻璃棒；水；浓硫酸慢慢倒入烧杯，并且用玻璃棒不断搅拌．
点评：化学是以实验为基础的学科，掌握正确的化学实验基本操作是同学们必须具备的能力．
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普通黄铜仅由铜和锌组成，广泛用于制造板材、管材等，也用于铸造机械零件．为测定黄铜中铜的质量分数，取样品10g，分四次向其中加入稀硫酸使之充分反应，实验数据记录如下表：
认真分析数据，回答下列问题：
（1）黄铜中铜的质量分数为
（2）恰好完全反应时，溶液中溶质的质量分数是．
| 第一次 | 第二次 | 第三次 | 第四次 | |
| 加入稀硫酸的质量/g | 10 | 10 | 10 | 10 |
| 剩余固体的质量/g | 8.7 | 7.4 | 7 | 7 |
（1）黄铜中铜的质量分数为
（2）恰好完全反应时，溶液中溶质的质量分数是．
溶液与人类的生活息息相关，溶液的配制是日常生活和化学实验中的常见操作．下表是硫酸溶液和氨水的密度与其溶质的质量分数对照表（20℃）．
请仔细分析后回答下列问题：
（1）20℃时，随着溶液中溶质的质量分数逐渐增大，硫酸溶液的密度逐渐 （填增大、减不或不变）；氨水的密度逐渐 （填增大、减小或不变）
（2）取12%的硫酸溶液100g配制成6%的溶液，向100g12%的硫酸溶液中加水的质量
应 100g（填大于、小于或等于）．
（3）向100g24%的氨水中加入100g水，摇匀，溶液体积是 mL（保留到0.1）．
| 溶液中溶质的质量分数/% | 4 | 12 | 16 | 24 | 28 |
| 硫酸溶液的密度/g/mL | 1.02 | 1.08 | 1.11 | 1.17 | 1.20 |
| 氨水的密度/g/mL | 0.98 | 0.95 | 0.94 | 0.91 | 0.90 |
（1）20℃时，随着溶液中溶质的质量分数逐渐增大，硫酸溶液的密度逐渐
（2）取12%的硫酸溶液100g配制成6%的溶液，向100g12%的硫酸溶液中加水的质量
应
（3）向100g24%的氨水中加入100g水，摇匀，溶液体积是
