题目内容
某化学活动小组为测定某铁合金的含铁量，做了如下实验，称取12.0g样品，放入质量为50g的烧杯中，再往烧杯中加入100.0g的稀盐酸，（杂质不与酸反应、不溶于水），并对烧杯进行了四次称量，记录的数据如下：
请进行有关计算：
（1）反应产生的氢气 g；
（2）该铁合金中铁的质量分数为多少？（计算结果准确到0.1%）
| 反应时间 | t0 | t1 | t2 | t3 |
| 烧杯总质量/g | 162.0 | 161.8 | 161.6 | 161.6 |
（1）反应产生的氢气
（2）该铁合金中铁的质量分数为多少？（计算结果准确到0.1%）
分析：由表中数据可知，当进行到t2时，合金中的铁和稀盐酸完全反应，根据质量差可以计算生成氢气的质量；
根据生成氢气的质量可以计算铁的质量，进一步可以计算合金中铁的质量分数．
根据生成氢气的质量可以计算铁的质量，进一步可以计算合金中铁的质量分数．
解答：解：（1）生成氢气的质量为：162.0g-161.6g=0.4g；
故填：0.4；
（2）解：设合金中铁的质量为x，
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，
56 2
x 0.4g
=
，
x=11.2g，
该铁合金中铁的质量分数为：
×100%=93.3%；
答：该铁合金中铁的质量分数为93.3%．
故填：0.4；
（2）解：设合金中铁的质量为x，
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，
56 2
x 0.4g
| 56 |
| 2 |
| x |
| 0.4g |
x=11.2g，
该铁合金中铁的质量分数为：
| 11.2g |
| 12.0g |
答：该铁合金中铁的质量分数为93.3%．
点评：解答本题的关键是能够根据表中数据判断反应进行的情况，再通过化学方程式进行计算便可得出正确的答案．
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