题目内容

将10克铜和锌的混合物，加入盛有93.7克稀盐酸的烧杯中，充分反应后烧杯中物质的总质量比反应前减轻了0.2克，计算：
（1）原混合物中含铜多少克？
（2）反应后所得溶液的溶质质量分数？
（3）100克这样的氯化锌溶液稀释成质量分数为10%的氯化锌溶液，需要水多少克？
把10g锌和铜的混合物放到盛有盐酸的烧杯中，充分反应后，烧杯中物质的总质量比反应前（锌、铜混合物和盐酸）减少了0.2g，减少的质量即为反应生成的氢气的质量．
设混合物中锌的质量为x，生成氯化锌的质量为y．
Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑
651362
xy 0.2g
65
x
=
2
0.2g

x=6.5g
136
y
=
2
0.2g

y=13.6g
（1）原混合物中铜的质量=10g-6.5g=3.5g．
（2）反应后所得溶液的溶质质量分数=
13.6g
93.7g+6.5g-0.2g
×100%=13.6%．
（3）设100g这样的氯化锌溶液稀释成质量分数为10%的氯化锌溶液，需要水的质量为z．
100g×13.6%=（100g+z）10%
z=36g
答：（1）原混合物中含铜3.5g；
（2）反应后所得溶液的溶质质量分数13.6%；
（3）100g这样的氯化锌溶液稀释成质量分数为10%的氯化锌溶液，需要水的质量为36g．
练习册系列答案
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