Question

12．在氯化钙和氯化钠的混合物中加入一定量的水，全部溶解得到50克混合溶液，向该溶液中逐滴加入一定溶质质量分数的碳酸钠溶液，生成沉淀与加入碳酸钠溶液的质量关系如图所示．
计算：
（1）A点时溶液的溶质有氯化钠．
（2）所加碳酸钠溶液的溶质质量分数．
（3）若恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数为10%，则原固体混合物的质量是多少？

Answer 1

分析 （1）根据碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀，所以A点时表示氯化钙和碳酸钠恰好反应完全反应进行解答；
（2）根据沉淀的质量和方程式计算碳酸钠和氯化钠的质量，进一步计算碳酸钠溶液的溶质质量分数；
（3）根据恰好完全反应时溶液中溶质的质量分数公式分析．

解答 解：（1）碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀，所以A点时表示氯化钙和碳酸钠恰好反应完全反应，故A点时溶液的溶质只有氯化钠；故填：氯化钠；
（2）由图象可知，CaCO₃的质量为5g，
设原混合物中碳酸钠的质量为x，生成氯化钠的质量为y，参加反应的氯化钙的质量为z．
Na₂CO₃+CaCl₂═CaCO₃↓+2NaCl
106        111        100        117
x           z             5g          y
$\frac{106}{x}=\frac{111}{z}=\frac{100}{5g}=\frac{117}{y}$
x=5.3g，y=5.85g，z=5.55g
所加碳酸钠溶液的溶质质量分数为$\frac{5.3g}{50g}$×100%=10.6%
（3）原固体混合物的质量是w
所以$\frac{5.85g+（w-5.55g）}{50g+50g-5g}$×100%=10%
w=9.2g
答：（2）所加碳酸钠溶液的溶质质量分数为10.6%；
（3）原固体混合物的质量是9.2g．

点评 本题主要考查学生对完全反应的认识，以及应用公式和化学方程式进行正确计算的能力，学生必须有牢固的知识，再加上认真细心的态度，方可完成．