题目内容

KClO3和HCl反应，在某一条件下产物中含有Cl2和ClO2摩尔比为1比4，请写出一个配平的化学方程式．
分析：根据反应物、生成物和反应条件及质量守恒定律的两个原则，写出正确的化学方程式．
解答：解：反应物是氯酸钾和氯化氢，生成物是氯化钾、水、氯气和二氧化氯，已知Cl2和ClO2摩尔比为1：4，
设氯气的摩尔数为x，则二氧化氯为4x，氯化氢中氯原子摩尔数等于氯气和二氧化氯中氯原子的摩尔数，故氯化氢的摩尔数为6x，水的摩尔数为3X，氯酸钾中氧原子的摩尔数等于二氧化氯和水中氧原子摩尔数之和，因此氯酸钾的摩尔数为
11x
3
，氯化钾的摩尔数为
11x
3
，方程式两边同乘以3并约去x即得配平的方程式为
11KClO3+18HCl=11KCl+3Cl2+12ClO2+9H2O
故答案为：11KClO3+18HCl=11KCl+3Cl2+12ClO2+9H2O
点评：本题难度不大，主要考查了化学方程式的书写，从而加强学生对化学反应的理解．
练习册系列答案
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24、某活动小组的同学，在进行酸和碱中和反应的探究实验．
【实验过程】小南同学的实验：向盛稀H2SO4的试管中滴加一定量的NaOH溶液，振荡试管，使之混合均匀，而后取少量反应溶液于点滴板上，滴人酚酞试液，溶液变红色．
小岗同学的实验：向盛NaOH溶液的试管中滴加一定量稀盐酸，振荡试管，使之混合均匀，而后取少量反应溶液于点滴板上，滴人酚酞试液，溶液不变色．实验完成后，两位同学把试管中的溶液倒人同一个洁净的废液缸中．这时有人提议：“要探究废液缸中废液溶质的成分”．
【猜想与假设】甲同学认为：可能是NaCl Na2SO4
乙同学认为：可能是NaCl NaOH Na2SO4
丙同学认为：可能是NaCl NaOH Na2SO4HCl
丁同学认为：可能是NaCl Na2SO4HCl
【交流与讨论】经过讨论，大家一致认为
丙
同学的猜想不合理．理由是
NaOH和HCl反应（或两者不共存）．

【活动与探究】四位同学各取废液少许，加入试管中，按自己的猜想，分别进行实验，并认为自己的猜想正确．
甲同学：向试管中加人无色的酚酞试液，振荡后，溶液为无色．
乙同学：向试管中加入无色的酚酞试液，振荡后，溶液为红色
丙同学：向试管中加入紫色的石蕊试液，振荡后，溶液为紫色．
丁同学：向试管中加人紫色的石蕊试液，振荡后，溶液为红色
【反思与评价】在四位同学的实验中，除猜想不合理的同学外，你认为
甲
同学做的实验，得出的结论可能是错误的，其原因是：
酚酞不变色，即可以是中性，还可以是酸性
．
（2009?金华）图甲足用CaCO3和HCl反应来制取并收集纯净、干燥CO2气体的装置图，其中气体发生装置的装配与气体收集装置的连接还未完成．

（1）装配一套完整的CO2气体发生装置（仪器只限从图乙中选用），需要用到图乙中的
BDEF
BDEF
（填字母）仪器．
（2）用图甲中气体收集装置收集CO2气体时，气体应该从
b
b
（填“a”或“b”）导管进．
两种抗胃酸药剂的主要成分及建议每次剂量见下表：
主要成分 NaHCO3 Mg（OH）2
主要成分相对分子质量 84 58
建议每次剂量/g 0.5 0.3
（1）医生建议胃溃疡患者尽可能不要服用NaHCO3的可能原因是：
NaHCO3和HCl反应生成气态CO2，使胃内气压遽然升高
NaHCO3和HCl反应生成气态CO2，使胃内气压遽然升高
．
（2）服用Mg（OH）2的药效比服用NaHCO3“强”而且“持久”的可能原因是：
0.3gMg（OH）2比0.5gNaHCO3能中和更多的HCl，所以药效强于NaHCO3；Mg（OH）2和HCl反应速率慢于NaHCO3和HCl，所以药效比服用NaHCO3持久
0.3gMg（OH）2比0.5gNaHCO3能中和更多的HCl，所以药效强于NaHCO3；Mg（OH）2和HCl反应速率慢于NaHCO3和HCl，所以药效比服用NaHCO3持久
．
（3）服用Mg（OH）2的患者可能出现“轻泻”的原因是：
Mg（OH）2和HCl反应生成MgCl2和H2O，出现“轻泻”和MgCl2或Mg2+有关
Mg（OH）2和HCl反应生成MgCl2和H2O，出现“轻泻”和MgCl2或Mg2+有关
．
（2004?宣武区二模）下列事实不能用金属活动性顺序表解释的是（　　）

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