Question

19．今年来，许多餐馆、酒店、学校及企业食堂使用一种以甲醇为主要原料制作的醇基燃料来代替液化石油气．甲醇的化学式为CH₄O，请回答：
（1）CH₄O中氢原子和氧原子的个数比为4：1；
（2）CH₄O的相对分子质量是32；
（3）CH₄O中碳元素质量分数是37.5%（计算结果精确到0.1%）
（4）试写出甲醇完全燃烧的化学方程式2CH₄O+3O₂ $\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2CO₂+4H₂O．

Answer 1

分析 （1）据化学式可知组成分子的各原子的个数比；
（2）根据相对分子的质量为组成分子的各原子的相对原子质量之和，进行解答；
（3）根据物质中元素的质量分数=$\frac{该元素相对原子质量×原子个数}{相对分子质量}$×100%，进行解答；
（4）正确书写甲醇完全燃烧的化学方程式．

解答 解：（1）甲醇的化学式为CH₄O，可知CH₄O中氢原子和氧原子的个数比为4：1；
（2）根据相对分子的质量为组成分子的各原子的相对原子质量之和，可得甲醇的相对分子质量为：12+4+16=32；
（3）甲醇中碳元素的质量分数为$\frac{12}{32}$×100%=37.5%；
（4）甲醇完全燃烧生成二氧化碳和水，化学方程式为：2CH₄O+3O₂ $\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2CO₂+4H₂O；
故答案为：（1）4：1；（2）32；（3）37.5%；（4）2CH₄O+3O₂ $\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2CO₂+4H₂O．

点评 本题考查学生对化学式计算的理解与应用，对化合物中各原子个数比、相对分子质量计算、质量分数计算方法、方程式的书写的掌握