Question

牙膏中常用碳酸钙、二氧化硅等物质作为摩擦剂．某同学对牙膏中摩擦剂碳酸钙的含量进行探究．

【实验原理】测定C装置中生成的BaCO₃沉淀的质量，通过计算确定牙膏中CaCO₃的质量分数．

【查阅资料】CO₂+Ba（OH）₂=BaCO₃↓+H₂O，牙膏中其他成分遇到盐酸时无气体产生．

【实验装置】

根据探究过程回答下列问题：

（1）装置B中发生反应的化学方程式                               ；

（2）实验过程中需持续缓缓通入空气，其作用有：①搅拌B、C 中的反应物，使其充分反应；②                                          ；

（3）从C中过滤出BaCO₃沉淀所需的玻璃仪器有烧杯、       和玻璃棒；

（4）实验中准确称取三份牙膏样品，每份4.0g，进行三次测定，测得生成BaCO₃的平均质量为1.97g．则样品中CaCO₃的质量分数为        ；

（5）若没有A装置，直接通入空气，则测得CaCO₃的质量分数         （填“偏大”、“偏小”或“不变”）．

 

Answer 1

【答案】

（1）CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑

（2）使生成的二氧化碳完全被氢氧化钡溶液吸收

（3）漏斗     （4）25%     （5）偏大

【解析】

试题分析：（1）装置B中，盐酸能和碳酸钙反应，发生反应的化学方程式为：CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑．

故填：CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑．

（2）持续缓缓通入空气，可以使反应生成的二氧化碳完全被氢氧化钡溶液吸收．

故填：使生成的二氧化碳完全被氢氧化钡溶液吸收．

（3）过滤所需的玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒．

故填：漏斗．

（4）由CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑、CO₂+Ba（OH）₂=BaCO₃↓+H₂O可知，CaCO₃→BaCO₃，

设碳酸钙的质量为X，

CaCO₃→BaCO₃，

100    197

X      1.97g

=

X=1.00g，

碳酸钙的质量分数为：×100%=25%．

故填：25%．

（5）若没有A装置，直接通入空气，则空气中的二氧化碳进入C装置中，被氢氧化钡吸收，从而导致生成的沉淀偏多，计算出的碳酸钙偏多，最后求出的碳酸钙的质量分数偏大．

故填：偏大．

考点：实验探究物质的组成成分以及含量；过滤的原理、方法及其应用；气体的净化（除杂）；盐的化学性质；根据化学反应方程式的计算．

点评：书写化学方程式要注意规范性，计算碳酸钙的质量分数时要注意不能漏掉×100%，这是比较容易忽略的问题