题目内容

(1)从试剂瓶中取少量溶液到试管中,除了直接倾倒,还经常使用________取液.
(2)实验室用98%的浓硫酸配制500g溶质质量分数为10%的稀硫酸,所需玻璃仪器除烧杯、胶头滴管外,还需要________.

解:(1)从试剂瓶中取少量溶液到试管中可直接倾倒,也可用胶头滴管,特别是使用量筒时一定配合胶头滴管.
故答案为:胶头滴管;
(2)浓硫酸的稀释步骤为:计算,量取,稀释.在量取中用到量筒、胶头滴管这两中玻璃仪器,在稀释中用到烧杯、玻璃棒两种玻璃仪器.
故答案为:量筒、玻璃棒.
分析:(1)从液体的取用角度考虑;
(2)先分析浓硫酸稀释的步骤,根据步骤看是否有玻璃仪器.
点评:化学实验的基本操作是做好化学实验的基础,学生要在平时的练习中多操作,掌握操作要领,使操作规范.
练习册系列答案
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同学们通过查阅资料知道,过氧化氢分解反应的催化剂除二氧化锰外,还有氯化铁溶液、氯化铜溶液中的金属离子和土豆中含有的过氧化氢酶.同学们通过如下实验进行相关研究.
 
实验一:验证二氧化锰能加快过氧化氢的分解速率
分别取5mL 5%的过氧化氢溶液于两支试管中,向B中试管内加入少量二氧化锰(如上图所示).A中带火星的木条不复燃,B中带火星的木条复燃,实验证明二氧化锰加快了过氧化氢的分解速率.A中木条不复燃的原因是
常温下,过氧化氢分解速率缓慢产生氧气量很少,不足以使带火星的木条复燃
常温下,过氧化氢分解速率缓慢产生氧气量很少,不足以使带火星的木条复燃
,B中反应的化学方程式是
2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2
2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2

实验二:研究催化剂的某些因素对过氧化氢分解速率的影响
方案Ⅰ:分别取20mL 5%的过氧化氢溶液于3个大小相同的锥形瓶中.向其中两个锥形瓶中分别加入含相同数目金属离子的氯化铁溶液和氯化铜溶液,分别连接传感器测体系压强(如图C所示).测定数据如下表所示:
时间/s
试剂     压强/KPa
0 60 120 180 240 300
20mL 5%的过氧化氢溶液 101.86 102.99 103.42 103.67 103.99 104.00
加入氯化铁溶液 102.21 105.35 115.40 129.69 145.52 163.99
加入氯化铜溶液 101.50 102.73 107.53 114.78 122.49 130.39
(1)加入含相同数目金属离子的氯化铁溶液和氯化铜溶液,该步操作的实验目的是
控制金属离子的数目,对比它们对过氧化氢分解的速率影响
控制金属离子的数目,对比它们对过氧化氢分解的速率影响

(2)根据上表数据得出的结论是
氯化铁溶液催化产生氧气的速率比氯化铜溶液快
氯化铁溶液催化产生氧气的速率比氯化铜溶液快

方案Ⅱ:从同一部位取2个质量均为1.7g的正方体土豆块,将其中一块切成若干片,片与片相连不断开,同时分别放入盛30mL 5%过氧化氢溶液的50mL量筒中.均看到有气泡生成,一段时间,只有土豆片不断上升.通过实验得出的结论是
反应物和催化剂的接触面接越大,反应速率越快
反应物和催化剂的接触面接越大,反应速率越快

实验反思:通过实验一和实验二说明,测量不同的物理量可判断过氧化氢的分解速率.
下列做法中能比较过氧化氢的分解速率的是
BCD
BCD
(填选项序号).
A.测量完全反应后气体的总体积          B.测量相同时间内产生气体的体积
C.测量相同时间内体系压强的变化        D.测量相同时间内溶液质量的变化.

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