Question

把12.5g石灰石样品放入100g稀盐酸中，反应停止后，剩余物质的总质量是108.1g，求反应后所得溶液中的溶质的质量分数．

Answer 1

考点：根据化学反应方程式的计算,有关溶质质量分数的简单计算

专题：溶质质量分数与化学方程式相结合的计算

分析：碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳；根据质量守恒定律，减少的质量即生成的二氧化碳气体质量，据此根据反应的化学方程式列式计算出生成氯化钙的质量、参加反应的碳酸钙的质量，进而计算出所得溶液中溶质的质量分数．

解答：解：生成二氧化碳气体的质量为12.5g+100g-108.1g=4.4g．
设生成氯化钙的质量为x，参加反应的碳酸钙的质量为y，
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100         111       44
 y           x       4.4g

111

44

=

x

4.4g

   x=11.1g

100

44

=

y

4.4g

   y=10g
反应后所得溶液中的溶质的质量分数为

11.1g

10g+100g-4.4g

×100%≈10.5%．
答：反应后所得溶液中的溶质的质量分数为10.5%．

点评：本题难度不大，掌握利用化学方程式与溶质质量分数的综合计算即可正确解答本题，根据质量守恒定律计算出二氧化碳的质量是正确解答本题的前提和关键．