题目内容

17．某化学兴趣小组利用锌和浓盐酸制取干燥、纯净的氢气，但发现实际得到的氢气不纯，于是设计实验验证气体中的杂质，并除去杂质得到纯净、干燥的氢气．

（1）实验中看到B中的无水硫酸铜变蓝色，这说明产生的气体中含有杂质H20（填化学式），除此以外，还可能含有的杂质气体是氯化氢气体（填名称）．为了检验该杂质，可将E装置连接到上述装置中B与C（填序号）之间，气体从b（填“a”或“b”）进入装置E，E中所放试剂为硝酸银溶液，观察到的现象为硝酸银溶液中有白色沉淀产生．
（2）C装置的作用是除去氢气中的氯化氢气体．
（3）此实验收集氢气的方法中，你认为最合理的是②．
①向上排空气法        ②用干瘪气球收集        ③排水法．

分析 根据实验室用锌和稀盐酸制取氢气的原理和实验操作注意事项分析：
根据无水硫酸铜与水反应的现象分析；根据浓盐酸的挥发性分析气体中混入的杂质；根据氯化氢气体的性质和实验的过程分析E装置连接的位置、E装置内所放的试剂、实验的现象，为了使氯化氢气体更好与试剂反应，应将氯化氢气体通入到试剂中去．

解答 解：根据实验流程：无水硫酸铜能与水反应生成了硫酸铜晶体，由白色转变成蓝色，说明产生的气体中含有水，化学式是H2O；A装置中盛放锌粒和稀盐酸，浓盐酸易挥发出氯化氢气体，使制取的氢气中混有氯化氢气体；因为氯化氢气体易溶于水、又能与氢氧化钠反应，为了检验氯化氢气体，可将盛有硝酸银溶液的E装置连接到上述装置中B、C之间；为了使氯化氢气体更好与试剂反应，应将氯化氢气体从b进入装置E；氯化氢气体溶于水形成盐酸，盐酸与硝酸银反应产生了白色沉淀，可用硝酸银溶液来检验氯化氢气体的存在，可观察到的现象为：硝酸银溶液中有白色沉淀产生；而盛有氢氧化钠溶液的C装置用来吸收氯化氢气体；浓硫酸具有吸水性，常用来做干燥剂，所以装置D的作用是：除去氢气中的水蒸气．
因为氢气不溶于水，虽然可以用排水法收集，但是已经干燥的气体不能再次使用排水法收集；氢气密度比空气小，所以可以用向下排空气法收集．
故答案为：
（1）H20；氯化氢气体；B与C；b；硝酸银溶液；硝酸银溶液中有白色沉淀产生．
（2）除去氢气中的氯化氢气体；（3）②．

点评 因为盐酸易挥发，所以用盐酸来制取其它气体时一定需要把HCl杂质除去．

练习册系列答案
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7．在锰的某种氧化物中，锰与氧的质量比为55：56，则在该氧化物中锰的化合价是（　　）
A．+7B．+6C．+4D．+2
8．为了探究二氧化碳能与水发生反应生成具有酸性的物质，小芳曾用四朵紫色干燥的石蕊小花做了下图所示的四个探究实验，得出了“CO2溶于水生成酸”的结论．

实验序号IIIⅢIV
实验现象   小花变红色  小花不变色    小花不变色  小花变红色
实验目的
和结论		目的：证明
酸溶液能使石蕊变红色		目的：证明水不能使
石蕊变色		目的：证明
二氧化碳不使干燥的石蕊变色		   结论：CO2和水
反应生成碳酸
（1）请将各实验的有关内容填入下表空格中：
（2）写出二氧化碳和水反应的化学方程式：CO2+H2O=H2CO3；
（3）小芳若不做实验I，能（填“能”或“否”）得出CO2和水发生结论．
5．如图1是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线：
（1）从图1中可获得的一条信息是在20℃时，甲乙的溶解度相等；
（2）甲中混有少量乙时，提纯甲的方法的降温结晶；
（3）某温度时，小强用其中一种固体进行了如图2实验：
小强操作实验的起始温度是30℃，所用固体是甲（填“甲”或“乙”），溶液A中溶质的质量分数是23%（精确到1%），A，B，C三种溶液中属于饱和溶液的是AC（填字母）．
12．有一天小科同学把如图甲所示胶丸大小的珠子放在水里浸泡3天，结果变成了如图乙所示大珠子，大珠子俗称“水宝宝”，“水宝宝”在如图丙所示的水中很难观察到．这么“神奇”的东西吸引了小科．他查阅有关资料得知：“水宝宝”的体积可以大到小珠子的100倍左右．胶丸大小的小珠子主要成分是聚丙烯酸钠，聚丙烯酸钠吸水性强．它以丙烯酸为原料经氢氧化钠中和后聚合得到．丙烯酸的化学式是C3H2OOH，试回答：

（1）丙烯酸属于有机物（选填“有机物”或“无机物”）．
（2）写出聚丙烯酸钠的一种物理性质吸水性强．
（3）“水宝宝”在如图丙所示的水中很难观察到原因是“水宝宝”溶解在了水中．
2．某学习小组围绕“气体的实验室制取”进行研讨，请你参与完成下面的问题．

（1）图①装置制取气体的适用条件是反应物是固体，不需要加热．
（2）图③装置相比图②装置的主要优点是能使反应随时进行或停止．
（3）实验室用固体和液体反应来制取O2，选用的发生装置②，发生反应的化学方程式是CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑．
（4）实验室若用图④装置收集CO2时，气体应从a端通入．（填字母）
9．科技节活动中，化学实验小组做了如图实验，请回答以下问题．

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