Question

14．根据如图回答问题．

（1）利用A装置制备氧气的化学方程式是2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑，收集氧气的装置是B或D（填字母序号）．
（2）用连接好的E、F、G装置做实验，E是制氧气的装置，G中盛放的是澄清石灰水．实验时发现F中的蜡烛燃烧的更加旺盛，G中的溶液变浑浊，写出G中发生反应的化学方程式：Ca（OH）₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O．
（3）此实验可以得到的结论是：BC．（填序号）
A．O₂密度大于CO₂　B．O₂有助燃性　C．蜡烛中含有碳元素（忽略装置中空气干扰）

Answer 1

分析 （1）据实验室加热高锰酸钾制备氧气的反应原理写出方程式；收集装置的选择要看气体的密度和溶解性；
（2）实验时发现F中的蜡烛燃烧的更旺，说明生成氧气，则可以书写化学方程式；
（3）实验中氧气能使蜡烛燃烧更旺，说明氧气有助燃性，最后石灰水变浑浊，说明蜡烛燃烧生成二氧化碳，根据质量守恒定律可知，蜡烛中含有碳元素．

解答 解：（1）试管口有一团棉花，因此是用加热高锰酸钾的方法制取氧气，实验室加热高锰酸钾制备氧气的化学方程式是2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；氧气的密度比空气大，不易溶于水，收集装置选择B或D；
（2）在实验时发现F中的蜡烛燃烧的更旺，说明生成氧气，蜡烛燃烧生成二氧化碳，二氧化碳能使石灰水变浑浊，因此G中发生反应的化学方程式是Ca（OH）₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O；
（3）此实验中氧气能使蜡烛燃烧更旺，说明氧气有助燃性，最后石灰水变浑浊，说明蜡烛燃烧生成二氧化碳，根据质量守恒定律可知，蜡烛中含有碳元素．
故答案为：（1）2KMnO₄ $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$  K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；B或D；（2）Ca（OH）₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O；（3）BC．

点评 学会根据反应物的状态和反应条件及生成的气体的性质，选择制取装置和收集装置；掌握氧气和二氧化碳的性质；根据题目中的信息正确书写化学方程式．