Question

20．某钙片的主要成分是碳酸钙．为测定该补钙剂中碳酸钙的质量分数，现取一片（2.5g）样品研磨后放在烧杯里，向其中逐滴加入稀盐酸（其他成分不含钙元素，不溶于水也不与稀盐酸反应）至反应完全．过滤，得到滤渣0.5g，将滤液蒸干，得到氯化钙固体2.22g．请回答：
（1）研磨的目的是：增大碳酸钙与稀盐酸的接触面积，利于充分反应，使计算结果更准确．
（2）向烧杯中加入稀盐酸的过程中能观察到的现象为：有气泡冒出．
（3）试通过计算求：①生成二氧化碳的质量．②该钙片中碳酸钙的质量分数．

Answer 1

分析 由题意，碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，完全反应后过滤，得到滤渣0.5g（钙片中的杂质）；将滤液蒸干，得到氯化钙固体2.22g，据此由反应的化学方程式列式计算出生成二氧化碳、参加反应的碳酸钙的质量即可．

解答 解：碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，完全反应后过滤，得到滤渣0.5g（钙片中的杂质）．
（1）研磨，能够增大碳酸钙与稀盐酸的接触面积，利于充分反应，使计算结果更准确．
（2）向烧杯中加入稀盐酸的过程中能观察到的现象为有气泡冒出；
（3）设生成二氧化碳的质量的质量为x，该钙片中碳酸钙的质量为y
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100         111       44
y          2.22g      x
$\frac{100}{y}$=$\frac{111}{2.22g}$=$\frac{44}{x}$
     x=0.44g     y=2g
该钙片中碳酸钙的质量分数为$\frac{2g}{2g+0.5g}$×100%=80%．
故答案为：（1）增大碳酸钙与稀盐酸的接触面积，利于充分反应，使计算结果更准确；（2）有气泡冒出；（3）生成二氧化碳的质量为0.44g；该钙片中碳酸钙的质量分数为80%．

点评 本题难度不大，掌握根据化学方程式的计算即可正确解答本题，解题时要注意解题的规范性．