Question

【题目】为了除去铜粉中混有的铁粉，并用提纯的铜粉制取胆矾（CuSO45H2O），某课外活动小组的同学按如下流程进行实验（反应中部分生成物已略去）。

已知：Cu+2H2SO4（浓） CuSO4+SO2↑+2H2O。
回答下列有关问题：
（1）操作a的名称是；除去铜粉中的铁粉，最简便的实验方法是 ．
（2）A溶液的溶质为 ， A到B的反应中，溶液最终变为黄色，发生了化合反应，则反应的方程式为。
（3）由Cu制CuSO4溶液的途径Ⅱ中，反应的方程式为（产物为硫酸铜和一种液体）。途径Ⅱ与途径Ⅰ相比较，其显著的优点是（回答一点即可）．
（4）硫酸铜溶液如何转化为胆矾：浓缩和(蒸发结晶或降温结晶) 。

Answer 1

【答案】
（1）过滤,用磁铁吸引
（2）FeCl2溶液,2FeCl2+Cl2=2FeCl3
（3）2Cu+2H2SO4+ O2 2CuSO4+2H2O,不会产生污染空气的二氧化硫气体
（4）降温结晶
【解析】解：（1）操作a是用来分离固体与液体的方法，是过滤；铁可以被磁铁吸引，而铜不会，所以可用磁铁吸引的方法除去铜粉中混有的铁粉；（2）铜不与盐酸反应，铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，所以A溶液的溶质为：氯化亚铁溶液；氯化亚铁与氯气反应生成氯化铁；化学方程式为：2FeCl2+Cl2=2FeCl3；（3）在金属活动顺序中，铜排在H后面，与硫酸不反应；铜和硫酸在氧气作用下生成硫酸铜和水，化学方程式为：2Cu+2H2SO4+ O2 2CuSO4+2H2O；铜与浓硫酸的反应中会产生有毒的二氧化硫气体而污染空气；（4）硫酸铜溶液中获得硫酸铜晶体，实验步骤为：蒸发浓缩、降温结晶、过滤、洗涤、干燥等。
所以答案是：（1）过滤；用磁铁吸引；（2）FeCl2溶液；2FeCl2+Cl2=2FeCl3；（3）2Cu+2H2SO4+ O2 2CuSO4+2H2O；不会产生污染空气的二氧化硫气体；（4）降温结晶。
【考点精析】通过灵活运用过滤操作的注意事项和金属活动性顺序及其应用，掌握过滤操作注意事项：“一贴”“二低”“三靠；过滤后，滤液仍然浑浊的可能原因有:①承接滤液的烧杯不干净②倾倒液体时液面高于滤纸边缘③滤纸破损；在金属活动性顺序里：1、金属的位置越靠前，它的活动性就越强2、位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢（不可用浓硫酸、硝酸）3、位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来．（除K、Ca、Na）即可以解答此题．