题目内容
13．下列操作能达到预期目的是（ ）| A． | 物质与熟石灰混合研磨，可以证明其能否作氮肥 | |
| B． | 向锁孔中刮入少量铅笔芯粉末，能使锁开启更灵活 | |
| C． | 滴加稀盐酸可检验生石灰样品中是否含有熟石灰 | |
| D． | 测定水样的pH，能区分硬水和软水 |
分析 A、根据尿素和熟石灰研磨不会生成氨气进行分析；
B、根据石墨具有润滑性进行分析；
C、根据氢氧化钙和盐酸反应会生成氯化钙和水，没有明显现象进行分析；
D、根据硬水和软水的不同是所含钙镁化合物的不同进行分析．
解答 解：A、尿素和熟石灰研磨不会生成氨气，但是也可以做氮肥，故A错误；
B、石墨具有润滑性，所以向锁孔中刮入少量铅笔芯粉末，能使锁开启更灵活，故B正确；
C、氢氧化钙和盐酸反应会生成氯化钙和水，没有明显现象，所以不能滴加稀盐酸可检验生石灰样品中是否含有熟石灰，故C错误；
D、硬水和软水的不同是所含钙镁化合物的不同，用测定pH值的方法不能鉴别，故D错误．
故选：B．
点评 合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础．
练习册系列答案
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3．下列有关说法正确的是（ ）
| A． | 增大压强和降低温度均可增大气体在水中溶解的体积 | |
| B． | 将 KNO3、Ca（OH）2的饱和溶液降温后仍是饱和溶液 | |
| C． | 将食盐、蔗糖溶于水后，溶质均以分子形式存在 | |
| D． | 室温下将 1 g CaO 投入到 99 g 水中所得溶液中溶质的质量分数为 1% |
1．分析处理图表中的信息是学习化学的一种重要方法．
（1）表是氯化钠和碳酸钠在不同温度时的溶解度，根据此表回答：
①40℃时，氯化钠的溶解度为36.6g．
②碳酸钠的溶解度随温度的升高而增大（填“增大”或“减小”）．在20℃时，将 100g 的水加入 30g 碳酸钠中，充分搅拌后得到的是饱和溶液（填“饱和溶液”或“不饱和溶液”），将上述溶液升温到 30℃，该溶液的溶质质量分数为23.1% （计算结果精确到 0.1%）．
③10℃时，分别配制表中两种物质的饱和溶液，其中溶质质量分数较小的物质是碳酸钠饱和溶液．
（2）将足量的稀盐酸加入一定量的铁、铜混合物中，写出其中反应的化学方程式Fe+2HCl=FeCl2+H2↑．如图是实验过程生成气体或剩余固体的质量随反应时间的变化关系，其中表示正确的是AC（填标号）．
（1）表是氯化钠和碳酸钠在不同温度时的溶解度，根据此表回答：
| 温度/℃ | 10 | 20 | 30 | 40 | |
| 溶解度/g | 氯化钠 | 35.8 | 36.0 | 36.3 | 36.6 |
| 碳酸钠 | 12.2 | 21.8 | 39.7 | 53.2 | |
②碳酸钠的溶解度随温度的升高而增大（填“增大”或“减小”）．在20℃时，将 100g 的水加入 30g 碳酸钠中，充分搅拌后得到的是饱和溶液（填“饱和溶液”或“不饱和溶液”），将上述溶液升温到 30℃，该溶液的溶质质量分数为23.1% （计算结果精确到 0.1%）．
③10℃时，分别配制表中两种物质的饱和溶液，其中溶质质量分数较小的物质是碳酸钠饱和溶液．
（2）将足量的稀盐酸加入一定量的铁、铜混合物中，写出其中反应的化学方程式Fe+2HCl=FeCl2+H2↑．如图是实验过程生成气体或剩余固体的质量随反应时间的变化关系，其中表示正确的是AC（填标号）．
18．用下列实验操作可以完成两个实验，甲实验是除去粗盐中的难溶性固体杂质．乙实验是配制溶质质量分数为10%的氯化钠溶液．下列说法中正确的是（ ）
| A． | 甲实验的步骤是①④⑤，其中除杂质的关键步骤是蒸发 | |
| B． | 甲实验④中，玻璃棒的作用是搅拌加快过滤速度 | |
| C． | 乙实验若按②③①的步骤进行操作，所配溶液的浓度会偏小（水的密度为1g/cm3） | |
| D． | 乙实验②中，若左盘放砝码，右盘放药品，所称得的氯化钠一定比实际需要量少 |
5．某化学兴趣小组用如图装置验证一氧化碳还原氧化铜，并探究其还原产物的组成．
（1）装置及反应原理探究
①B装置中浓硫酸的作用为干燥一氧化碳．
②说明CO能还原CuO的现象为C装置中黑色粉末变成红色，D装置中澄清石灰水变浑浊．
③上述整套装置中发生的化学反应，其中属于化合反应的化学方程式2CO+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2CO2．（不考虑CO2和H2O的反应．）
（2）产物成分探究
[查阅资料]Ⅰ、一氧化碳还原氧化铜．除生成铜外还可能生成氧化亚铜（Cu2O）
Ⅱ、Cu2O为不溶于水的红色固体
Ⅲ、Cu2O+H2SO4═Cu SO4+Cu+H2O
[提出问题]红色固体含有什么物质？
[猜想假设]假设一：红色固体只含Cu
假设二：红色固体只含Cu2O
假设三：红色固体含有Cu2O和Cu．
[实验验证]该小组为验证上述假设，取少量红色固体，加到足量稀硫酸中，观察到溶液变为蓝色，红色固体部分溶解．
[实验结论]根据上述实验结果，可知红色固体中一定含有Cu2O．
[数据处理]为进一步确定红色固体的成分，甲、乙两同学分别称取各自实验后的一定质量的红色固体，加到足量稀硫酸中使其充分反应，经过滤、洗涤、干燥后，称量剩余红色固体质量如表，请完善表中内容．
[交流与反思]只要假设合理，方法正确，根据实验现象和数据就能得出结论．
（1）装置及反应原理探究
①B装置中浓硫酸的作用为干燥一氧化碳．
②说明CO能还原CuO的现象为C装置中黑色粉末变成红色，D装置中澄清石灰水变浑浊．
③上述整套装置中发生的化学反应，其中属于化合反应的化学方程式2CO+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2CO2．（不考虑CO2和H2O的反应．）
（2）产物成分探究
[查阅资料]Ⅰ、一氧化碳还原氧化铜．除生成铜外还可能生成氧化亚铜（Cu2O）
Ⅱ、Cu2O为不溶于水的红色固体
Ⅲ、Cu2O+H2SO4═Cu SO4+Cu+H2O
[提出问题]红色固体含有什么物质？
[猜想假设]假设一：红色固体只含Cu
假设二：红色固体只含Cu2O
假设三：红色固体含有Cu2O和Cu．
[实验验证]该小组为验证上述假设，取少量红色固体，加到足量稀硫酸中，观察到溶液变为蓝色，红色固体部分溶解．
[实验结论]根据上述实验结果，可知红色固体中一定含有Cu2O．
[数据处理]为进一步确定红色固体的成分，甲、乙两同学分别称取各自实验后的一定质量的红色固体，加到足量稀硫酸中使其充分反应，经过滤、洗涤、干燥后，称量剩余红色固体质量如表，请完善表中内容．
| 实验人员 | 红色固体（g） | 剩余红色固体（g） | 实验结论 |
| 甲 | 7.2 | 3.2 | 假设二成立 |
| 乙 | 4.08 | 2.48 | 假设三成立 |
17．下列推理或实验结论正确的是（ ）
| A． | 蔗糖、葡萄糖等有甜味，则糖类物质都有甜味 | |
| B． | 化学变化中原子、离子都不会改变 | |
| C． | 可以用取样灼烧的方法区别蚕丝和棉纱线 | |
| D． | 某化肥中加熟石灰研磨，未闻到氨臭气味，该化肥一定不是氮肥 |
18．利用铜和浓硫酸反应，制取二氧化硫和硫酸铜晶体，能达到实验目的是（ ）
| A． | 用图甲装置制取并收集二氧化硫 | |
| B． | 用图乙装置向反应后的混合物中加水稀释 | |
| C． | 用图丙装置过滤出稀释后混合物中的不溶物 | |
| D． | 用图丁装置将硫酸铜溶液蒸发浓缩后冷却结晶 |