Question

实验是进行科学探究的重要方式，请根据下图回答问题：

（1）实验1中，观察到铜片上的白磷燃烧而红磷不燃烧，可得出可燃物燃烧的一个条件为

温度达到着火点

．
（2）实验2中一段时间后，实验现象为

铁丝生锈，U型管中液面左高右低

；
（3）实验3中，锥形瓶中的试管

不能

（填“能”或“不能”）把水加入浓硫酸中．将浓硫酸加入试管中，现象是

变浑浊

，原因是

浓硫酸溶于水放热，溶液温度升高使Ca（OH）₂析出

．
（4）通过实验4所示酸的性质实验，可认识到：虽然酸类物质具有相似的化学性质，但由于不同的酸溶于水时电离出的

阴离子或酸根离子

不同，其性质也存在差异．
（5）实验5中硬质玻璃管内发生反应的化学方程式为

Fe₂O₃+3CO

高温  .

2Fe+3CO₂

，酒精灯的作用是

点燃未反应的CO，防止其污染空气

．

Answer 1

分析：（1）根据燃烧的条件和实验中的现象分析；
（2）根据铁丝生锈的条件分析；
（3）稀释浓硫酸的操作应该是酸入水，否则会使酸液飞溅发生危险；浓硫酸溶于水会放热，使溶液温度升高，导致氢氧化钙的溶解度变小；
（4）酸类因为溶于水时电离出的阳离子相同，有形同的化学性质，又因为溶于水时电离出的阴离子或酸根离子不同，其性质也存在差异；
（5）D中反应一氧化碳和氧化铁反应生成铁和二氧化碳，一氧化碳有毒不能直接排放到空气中要进行尾气处理．

解答：解：（1）可燃物燃烧的条件是与氧气接触、达到着火点，图示中的白磷能够燃烧，是因为达到着火点，并且与空气接触；红磷不能燃烧是因为没有达到着火点．
（2）实验2中铁丝一段时间后会生锈，即铁丝和空气中的氧气和水发生化学反应，瓶内气压减小，故U型管中液面左高右低．
（3）稀释浓硫酸的操作应该是酸入水，否则会使由于放出大量的热而使酸液飞溅发生危险．
浓硫酸溶于水会放热，使溶液温度升高，导致氢氧化钙的溶解度变小，溶质析出．
（4）酸类因为溶于水时电离出的阳离子相同，有形同的化学性质，又因为溶于水时电离出的阴离子或酸根离子不同，其性质也存在差异．
（5）实验5装置中一氧化碳和氧化铁反应生成铁和二氧化碳，一氧化碳有毒点燃生成二氧化碳无毒气体才可以排放．
故答案为：（1）温度达到着火点．
（2）铁丝生锈，U型管中液面左高右低．
（3）不能；变浑浊；浓硫酸溶于水放热，溶液温度升高使Ca（OH）₂析出．（合理即可）     
（4）阴离子或酸根离子．
（5）Fe₂O₃+3CO

高温  .

2Fe+3CO₂；点燃未反应的CO，防止其污染空气．

点评：正确完成化学实验的基础是要具备完备的化学知识，并且要了解各种实验的特点．