Question

1．为了测定硫酸铜晶体（CuSO₄•xH₂O）中的x值，将一定质量的这种硫酸铜晶体放入坩埚中，称量、加热、称量、再加热、再称量直至不含结晶水．（化学反应为：CuSO₄•xH₂O=CuSO₄+xH₂O）实验中得到如下数据：

称量次数	第一次	第二次	第三次	第四次	第五次
物品	坩 埚	坩埚+试剂	坩埚+试剂	坩埚+试剂	坩埚+试剂
质量/g	250.2	252.7	252.1	251.8	251.8

根据表中数据判断，下列结论不正确的是（　　）

• A． x的值为5
• B． 硫酸铜晶体的质量为2.5g
• C． 硫酸铜晶体是纯净物
• D． 结晶水的质量为1.6g

Answer 1

分析 根据质量守恒定律，在化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和，结合图示数据和化学方程式进行分析．

解答 解：依据表中的数据计算：硫酸铜晶体的质量是：252.7g-250.2g=2.5g，硫酸铜的质量为：251.8g-250.2g=1.6g，结晶水的质量为：2.5g-1.6g=0.9g，所以
A、CuSO₄•xH₂O=CuSO₄+xH₂O
                            160       18x
                            1.6g      0.9g
    $\frac{160}{1.6g}$=$\frac{18x}{0.9g}$
  x=5
故A正确；
B、通过计算可知，硫酸铜晶体的质量为2.5g，故B正确；
C、硫酸铜晶体是由一种物质组成的，所以硫酸铜晶体是纯净物，故C正确；
D、结晶水的质量为0.9g，故D错误．
故选：D．

点评 本题主要考查学生运用化学方程式和质量守恒定律综合分析和解决实际问题的能力．增加了学生分析问题的思维跨度，强调了学生整合知识的能力．