Question

如图是某葡萄糖酸锌口服液的标签．根据题意回答：
（1）每个葡萄糖酸锌分子中共有

 

个原子．
（2）碳、氢、氧、锌四种元素质量比=

 

（3）求葡萄糖酸锌中锌元素的质量分数（列式计算）．
（4）求葡萄糖酸锌的相对分子质量是455，每支该口服液中葡萄糖酸锌的质量（列式计算）．

Answer 1

考点：标签上标示的物质成分及其含量,化学式的书写及意义,相对分子质量的概念及其计算,元素质量比的计算,元素的质量分数计算

专题：标签图示型

分析：（1）根据每个分子中的原子数就是在一个分子中各种原子的个数的和解答
（2）根据某物质中元素的质量比等于该元素原子的相对原子质量与原子个数的乘积之比解答；
（3）根据化合物中元素的质量分数=

原子的相对原子质量×原子个数

相对分子质量

×100%；
（4）根据元素的质量分数公式计算出葡萄糖酸锌中的锌的质量分数，然后运用质量分数公式计算出每支该口服液中葡萄糖酸锌的质量．

解答：解：
（1）葡萄糖酸锌的一个分子中含有的原子总数为12+22+14+1=49；
（2）葡萄糖酸锌由于含有碳、氢、氧、锌元素，碳、氢、氧、锌三种元素的质量比为（12×12）：（1×22）：（16×14）：65=72：11：112：65；
（3）葡萄糖酸锌中的锌的质量分数为

65

12×12+1×12+16×14+65

××100%≈14.3%
（4）每支该口服液中葡萄糖酸锌的质量为：6.5mg÷14.3%≈45.5mg
答案：
（1）49
（2）72：11：112：65
（3）葡萄糖酸锌中锌元素的质量分数14.3%
（4）每支该口服液中葡萄糖酸锌的质量45.5mg

点评：本题主要考查学生对化学式的概念的认识，以及对分子中原子个数的计算方法的掌握情况，运用质量分数公式进行计算的能力．