题目内容

I、如图1是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，请结合图1、2回答问题：
（1）℃时，甲物质与乙物质的溶解度相等．
（2）使甲物质从60℃的饱和溶液中结晶析出的最好方法是．
（3）80℃时，将等质量的甲、乙两种物质分别加入盛有100g水的烧杯中充分溶解，观察到的现象如图2所示．（填A或B）烧杯中的溶液一定达到饱和状态，溶质的质量分数为．要使A烧杯中的剩余的固体继续溶解，可采用的一种方法是．
II、锶元素的粒子结构示意图和在元素周期表中的信息如图3、5所示：
（1）锶属于（填“金属”或“非金属”）元素．
（2）锶元素相对原子质量为．
（3）从图3中可获取的一条信息是．
（4）图4所表示的微粒的化学符号是__．

解：Ⅰ、（1）40℃时，甲物质与乙物质的溶解度相交于一点，二者的溶解度相等；
（2）甲的溶解度随温度的升高而增大，所以使甲物质从60℃的饱和溶液中结晶析出的最好方法是降温；
（3）A烧杯中有固体剩余，所以A一定是饱和溶液；80℃时甲的溶解度大于乙，将等质量的甲、乙两种物质分别加入盛有100g水的烧杯中充分溶解，甲溶解的多，所以A是乙，该温度下乙的溶解度是30g，根据饱和时质量分数的计算式 $\text{[math]}$ ×100%，所以该饱和溶液中溶质的质量分数是： $\text{[math]}$ ×100%≈23.1%；乙的溶解度随温度的升高而减小，所以要使A烧杯中的剩余的固体继续溶解，可采用的方法是降温或增加溶剂；
Ⅱ、（1）观察其汉字特点，锶元素属于金属元素；
（2）锶元素相对原子质量为87.62；
（3）从图3单元格中还可获取的信息有：锶元素核电荷数为38，元素符号是Sr，原子序数是38，；
（4）观察图4可知其质子数是38，核外电子数是36，故图4所表示的微粒的化学符号是Sr²⁺；
故答案为：I．（1）40；（2）降温；（3）A； 23.1%；加溶剂（或降温）；
II．（1）金属；（2）87.62；（3）锶元素核电荷数为38（合理答案均可）；（4）Sr²⁺
分析：Ⅰ、（1）溶解度曲线的交点表示该温度下两物质的溶解度相等；
（2）由溶解度曲线可知物质的溶解度随温度变化情况，进而分析获得晶体的方法；
（3）80℃时甲的溶解度大于乙，将等质量的甲、乙两种物质分别加入盛有100g水的烧杯中充分溶解，甲溶解的多，据此分析；
Ⅱ、（1）依据该元素的名称判断；
（2）依据元素周期表单元格反映的信息分析回答；
（3）依据元素周期表单元格反映的信息分析回答；
（4）依据微粒结构示意图中的质子数和电子数分析解答．
点评：本题既考查了溶解度曲线的应用，方式新颖，能较好的考查学生分析解决问题的能力，又考查了元素周期表单元格及微粒结构示意图的相关知识，思维跨度较大，结合所学知识分析即可．

练习册系列答案

①甲组药品混合前、后质量关系为：m_前＞m_后，请解释原因

反应生成的CO₂气体从烧杯中逸出，总质量减少

，该实验若试剂不变，应如何改进此装置

将烧杯改成密闭容器

；
②乙组药品混合前、后质量关系为：m_前=m_后，乙组同学认为实验成功，甲组同学认为该实验不能验证质量守恒定律，原因是

因为两种药品未参加化学反应，所以不能验证质量守恒定律

．
（2）请回忆你曾观察、学习过的一组实验．取四朵用石蕊溶液染成紫色的干燥的纸花，分别按如图2进行实验．
请根据图2所示进行思考并回答下表中的问题：

	（I）	（II）	（III）	（IV）
现象	紫色纸花变红	紫色纸花不变色	紫色纸花不变色	紫色纸花变红色紫色纸花变红色
分析	①实验（III）验证了二氧化碳不能使紫色石蕊变红二氧化碳不能使紫色石蕊变红：实验（Ⅳ）验证了水和二氧化碳共同作用使紫色石蕊变红（或碳酸使紫色石蕊溶液变红）水和二氧化碳共同作用使紫色石蕊变红（或碳酸使紫色石蕊溶液变红）； ②通过实验（I）、（Ⅳ），可验证酸的一条化学性质是酸能使紫色石蕊溶液变红酸能使紫色石蕊溶液变红： ③实验（Ⅳ）结束后，将纸花用酒精灯小心加热烘烤后纸花又变紫，说明碳酸不稳定，受热易分解不稳定，受热易分解．

（2013?福州质检）I、如图1是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，请结合图1、2回答问题：
（1）

℃时，甲物质与乙物质的溶解度相等．
（2）使甲物质从60℃的饱和溶液中结晶析出的最好方法是

降温

．
（3）80℃时，将等质量的甲、乙两种物质分别加入盛有100g水的烧杯中充分溶解，观察到的现象如图2所示．

（填A或B）烧杯中的溶液一定达到饱和状态，溶质的质量分数为

23.1%

．要使A烧杯中的剩余的固体继续溶解，可采用的一种方法是

加溶剂（或降温）

．
II、锶元素的粒子结构示意图和在元素周期表中的信息如图3、5所示：
（1）锶属于

金属

（填“金属”或“非金属”）元素．
（2）锶元素相对原子质量为

Sr²⁺

．

I、如图1是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，请结合图1、2回答问题：
（1）    ℃时，甲物质与乙物质的溶解度相等．
（2）使甲物质从60℃的饱和溶液中结晶析出的最好方法是    ．
（3）80℃时，将等质量的甲、乙两种物质分别加入盛有100g水的烧杯中充分溶解，观察到的现象如图2所示．    （填A或B）烧杯中的溶液一定达到饱和状态，溶质的质量分数为    ．要使A烧杯中的剩余的固体继续溶解，可采用的一种方法是    ．
II、锶元素的粒子结构示意图和在元素周期表中的信息如图3、5所示：
（1）锶属于    （填“金属”或“非金属”）元素．
（2）锶元素相对原子质量为    ．
（3）从图3中可获取的一条信息是    ．
（4）图4所表示的微粒的化学符号是    ．

（1）如图1是甲、乙两组同学分别设计的质量守恒定律的两个验证实验．请根据图示进行思考回答（假设甲、乙两组药品混合前质量均为m_前、混合后质量均为m_后）：

①甲组药品混合前、后质量关系为：m_前＞m_后，请解释原因______，该实验若试剂不变，应如何改进此装置______；
②乙组药品混合前、后质量关系为：m_前=m_后，乙组同学认为实验成功，甲组同学认为该实验不能验证质量守恒定律，原因是______．
（2）请回忆你曾观察、学习过的一组实验．取四朵用石蕊溶液染成紫色的干燥的纸花，分别按如图2进行实验．
请根据图2所示进行思考并回答下表中的问题：

	（I）	（II）	（III）	（IV）
现象	紫色纸花变红	紫色纸花不变色	紫色纸花不变色	______
分析	①实验（III）验证了______：实验（Ⅳ）验证了______； ②通过实验（I）、（Ⅳ），可验证酸的一条化学性质是______： ③实验（Ⅳ）结束后，将纸花用酒精灯小心加热烘烤后纸花又变紫，说明碳酸______．

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