Question

尿素是一种优良的氮肥，其化学式为CO（NH₂）₂．请计算：
（1）碳元素和氮元素的质量比．
（2）氮元素的质量分数．
（3）多少克的CO（NH₂）₂与14.2g硫酸钠（Na₂SO₄）所含的氧元素质量相等？

Answer 1

考点：元素质量比的计算,元素的质量分数计算,化合物中某元素的质量计算

专题：化学式的计算

分析：（1）根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析解答．
（2）根据化合物中元素的质量分数=

相对原子质量×原子个数

相对分子质量

×100%，进行分析解答．
（3）根据“14.2kg×硫酸钠的含氮量÷尿素[CO（NH₂）₂]所含氮元素的质量分数”计算．

解答：解：（1）尿素中碳、氮元素的质量比为（12×1）：（14×2）=3：7．
（2）尿素中氮元素的质量分数为

14×2

60

×100%≈46.7%．
（3）14.2g硫酸钠（Na₂SO₄）所含的氧元素质量为14.2g×

64

46+32+64

×100%=6.4g
含6.4g氧元素的尿素的质量是6.4g÷

16

60

×100%=24g．
故答案为：（1）3：7；（2）46.7%；（3）24g．

点评：本题主要考查学生运用化学式进行计算的能力．解题时要注意计算物质中元素的质量比时要写出元素的顺序．