Question

12．化学研究小组为测定某黄铜（铜锌合金）中锌的含量进行实验：称取15.0g此黄铜材料，向其中逐渐加入稀盐酸，测定产生气体的质量和加入盐酸的质量，并根据实验情况绘制了产 生气体质量与加入稀盐酸质量的关系图（如图）
（1）生成氢气的质量为0.2g；
（2）反应后溶质的质量分数是多少？（写出计算过程，结果精确到0.1%）．

Answer 1

分析 由图可以看出生成的氢气的质量，进而根据氢气的质量和对应的化学方程式求算锌以及生成的氯化锌的质量，进而求算对应的质量分数．

解答 解：由图可以看出生成氢气的质量为0.2g
参加反应的锌的质量为x，反应后生成氯化锌为y
Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑
65             136       2
x                y       0.2g
$\frac{65}{x}$=$\frac{136}{y}$=$\frac{2}{0.2g}$
x=6.5g
y=13.6g
反应后溶质的质量分数为$\frac{13.6g}{6.5g+40g-0.2g}$×100%≈29.4%
答：（1）生成氢气的质量为 0.2g；
（2）反应后溶质的质量分数约为29.4%．

点评 根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整．