题目内容
实验室常用锌块和稀硫酸反应制取氢气，若用6.5克锌和稀硫酸完全反应．则：
（1）可制取多少克氢气？
（2）理论上需要质量分数为19.6%的稀硫酸溶液多少克？
（1）可制取多少克氢气？
（2）理论上需要质量分数为19.6%的稀硫酸溶液多少克？
设生成氢气的质量为x，硫酸溶液的质量为y．
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
65 98 2
6.5g y×19.6% x
=
=
x=0.2g，y=50g
答：可制取0.2g氢气
理论上需要质量分数为19.6%的稀硫酸溶液50g
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
65 98 2
6.5g y×19.6% x
| 65 |
| 6.5g |
| 98 |
| y×19.6% |
| 2 |
| x |
x=0.2g，y=50g
答：可制取0.2g氢气
理论上需要质量分数为19.6%的稀硫酸溶液50g
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