Question

某纯净物在氧气中燃烧生成水和二氧化碳两种物质，实验测得1.6g该纯净物在氧气中燃烧后，可生成3.6g水和4.4g二氧化碳，则该纯净物的组成为（　　）

• A、只含有碳、氢元素
• B、含有碳、氢、氧三种元素
• C、肯定含有碳、氢元素，可能含有氧元素
• D、无法判断

Answer 1

分析：根据已有的知识进行分析，化学反应前后元素的种类和质量不变，据此解答即可．

解答：解：该物质燃烧能生成水和二氧化碳，故该物质中一定含有碳元素和氢元素，
3.6g水中含有氢元素的质量为：3.6g×

2

18

=0.4g；
4.4g二氧化碳中含有碳元素的质量为：4.4g×

12

44

=1.2g；
碳元素和氢元素的质量和为1.2g+0.4g=1.6g，与该纯净物的质量相等，故该纯净物中只含有碳元素和氢元素，不含有氧元素，观察选项，
故选：A．

点评：本题考查了质量守恒定律的应用，完成此题，可以依据已有的知识进行．