题目内容
某同学为了测定黄铜屑（有锌和铜形成的合金）样品组成，取四份样品分别加稀硫酸反应，其实验数据记录如表．
分析数据回答问题：（结果保留至0.1%）
（1）在第1份样品中参加反应的锌的质量是多少？（要写计算过程）
（2）计算黄铜屑样品中的锌的质量分数和所用稀硫酸中溶质的质量分数．（要写计算过程）
| 样 品 | 第1份 | 第2份 | 第3份 | 第4份 |
| 取样品质量（g） | 50.0 | 50.0 | 50.0 | 50.0 |
| 取稀硫酸质量（g） | 40.0 | 80.0 | 120.0 | 160.0 |
| 产生气体质量（g） | 0.4 | 0.8 | 1.0 | 1.0 |
（1）在第1份样品中参加反应的锌的质量是多少？（要写计算过程）
（2）计算黄铜屑样品中的锌的质量分数和所用稀硫酸中溶质的质量分数．（要写计算过程）
考点：根据化学反应方程式的计算,有关溶质质量分数的简单计算
专题：综合计算（图像型、表格型、情景型计算题）
分析：根据金属与酸反应的条件可知，锌与酸反应，铜与酸不反应．再由表中数据分析可知，第三次反应是合金中的锌反应完了，前两次是酸完全反应，合金有剩余，再正确写出方程式，由方程式求出锌与硫酸的质量，就可以求得黄铜中锌的质量分数和所用稀硫酸中溶质的质量分数．
解答：解：
（1）设第1份样品中参加反应的锌的质量为x
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
65 2
x 0.4g
=
x=13g
（2）由表中数据分析可知，50g样品最多生成1.0g氢气，
设合金中含锌的质量为x，稀硫酸中含硫酸的质量为y
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
65 2
y 1.0g
=
y=32.5g
×100%=65.0%
表中数据分析可知，第三次反应是合金中的锌反应完了，前两次是酸完全反应，合金有剩余，根据溶液具有均一性，用第一次中氢气的质量计算，
设稀硫酸中含硫酸的质量为z
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
98 2
z 0.4g
=
z=19.6g
×100%=49.0%
答：（1）第1份样品中参加反应的锌的质量为13g
（2）黄铜中锌的质量分数65.0%；
所用稀硫酸中溶质的质量分数为49.0%
答案：
（1）第1份样品中参加反应的锌的质量为13g
（2）黄铜中锌的质量分数65.0%；
所用稀硫酸中溶质的质量分数为49.0%
（1）设第1份样品中参加反应的锌的质量为x
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
65 2
x 0.4g
| 65 |
| 2 |
| x |
| 0.4g |
x=13g
（2）由表中数据分析可知，50g样品最多生成1.0g氢气，
设合金中含锌的质量为x，稀硫酸中含硫酸的质量为y
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
65 2
y 1.0g
| 65 |
| 2 |
| y |
| 1.0g |
y=32.5g
| 32.5g |
| 50g |
表中数据分析可知，第三次反应是合金中的锌反应完了，前两次是酸完全反应，合金有剩余，根据溶液具有均一性，用第一次中氢气的质量计算，
设稀硫酸中含硫酸的质量为z
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
98 2
z 0.4g
| 98 |
| 2 |
| z |
| 0.4g |
z=19.6g
| 19.6g |
| 40g |
答：（1）第1份样品中参加反应的锌的质量为13g
（2）黄铜中锌的质量分数65.0%；
所用稀硫酸中溶质的质量分数为49.0%
答案：
（1）第1份样品中参加反应的锌的质量为13g
（2）黄铜中锌的质量分数65.0%；
所用稀硫酸中溶质的质量分数为49.0%
点评：解此类题需根据表格内容仔细分析锌与酸哪次反应完全了，这是解题的关键．
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下列实验现象记录
的是（ ）
| 正 |
| ? |
| 确 |
| ? |
| A、纯净的氢气在空气中安静的燃烧，产生淡蓝色的火焰 |
| B、红磷在空气中燃烧时产生大量白色烟雾 |
| C、碳粉还原氧化铜时，黑色粉末逐渐变成红色的铜 |
| D、碳酸能使紫色石蕊溶液变成蓝色 |
用稀硫酸可以将下列各物质一次鉴别出来的是（ ）
| A、NaOH Na2CO3 NaCl |
| B、KCl K2CO3 BaCl2 |
| C、NaNO3 Ba（OH）2 NaCl |
| D、NaOH Na2SO4 BaCl2 |
下列物质的用途，利用其化学性质的是（ ）
| A、铜作导线 |
| B、金刚石用于裁玻璃 |
| C、干冰作制冷剂 |
| D、CO用于还原铁矿石 |
如图是有关Ca（OH）2的知识网络，请回答下列问题：