Question

【题目】某化学兴趣小组为了测定鸡蛋壳中碳酸钙的含量，进行了如下实验：取25.0g洗净、粉碎后的鸡蛋壳样品放于烧杯中，向烧杯中滴加稀盐酸（整个过程不考虑盐酸的挥发和气体的溶解，蛋壳中的其它成分不与盐酸反应），实验测得烧杯中剩余物质的质量与加入盐酸的质量的关系如图所示，求：

（1）产生CO2的总质量为_____g。

（2）鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数_____。

（3）反应到B点时，烧杯中含有的物质（蛋壳中的其它成分除外）有水和_____、_____。（写化学式）

Answer 1

【答案】9.9g 90% HCl CaCl2

【解析】

观察图像可知，AB端对应的关系是：稀盐酸增加150g-100g=50g，烧杯中增加了165.1g-115.1g=50g，说明100g稀盐酸和25.0g样品中的碳酸钙恰好完全反应。

（1）产生CO2的总质量为25.0g+100g-115.1g=9.9g。

（2）设鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数x。

解得：x=90%

答：鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数为90%。

（3）反应到B点时，盐酸有剩余，烧杯中含有的物质（蛋壳中的其它成分除外）有水和HCl、CaCl2。