Question

（2008?随州）将稀盐酸逐滴加人到碳酸钠溶液中，先发生反应：Na₂CO3+HCI═NaHCO₃+NaCl，再发生反应：NaHCO₃+HCl═NaCl+CO₂↑+H_2O．现取22g含有少量氯化钠的纯碱样品于烧杯中，加适量水将其溶解，然后逐滴加入适量稀盐酸，并不断振荡．测得滴加盐酸量与生成二氧化碳质量的关系如图所示．
试计算：
（1）盐酸溶液的质量分数．
（2）22g样品中含氯化钠的质量．

Answer 1

分析：（1）由题给信息和图示可知：滴入盐酸质量超过73g时，开始放出CO₂，当加人盐酸质量为146g时，反应完全，则生成8.8gCO₂所需盐酸质量为73g，然后根据化学方程式计算出73g盐酸中氯化氢的质量，从而计算出盐酸的质量分数；
（2）根据73g盐酸的质量和质量分数计算出溶质的质量，然后根据化学方程式计算出样品中碳酸钠的质量，从而计算出氯化钠的质量．

解答：解：（1）由题给信息和图示可知：滴入盐酸质量超过73g时，开始放出CO₂，当加人盐酸质量为146g时，反应完全，则生成8.8gCO₂所需盐酸质量为73g．
设生成8.8g CO₂所需氯化氢的质量为x，
NaHCO₃+HCl═NaCl+CO₂↑+H₂O
       36.5      44
       x         8.8g

36.5

44

=

x

8.8g

，解得x=7.3g，
则盐酸中溶质质量分数为：

7.3g

73g

×100%=lO%；
（2）设22g样品中Na₂CO₃的质量为y，
Na₂CO₃+HCl═NaHCO₃+NaCl
106   36.5
y    73g×10%

106

36.5

=

y

73g×10%

，解得y=21.2g，
则22g样品中NaCl的质量为：22g-21.2g=0.8g．
答：（1）盐酸中溶质质量分数为l0%；（2）22g样品中含NaCl的质量为0.8g．

点评：难度较大，考查了利用图形结合化学方程式对问题进行分析和计算的能力．