题目内容
14.化学与我们的生活密切相关(1)糖类、油脂、蛋白质和维生素都是人类的基本营养物质.下表为某品牌燕麦片标签中的一部分.
| 每100g含有 营养成分 | 糖类 | 油脂 | 蛋白质 | 维生素C | 钙 | 镁 | 钠 | 锌 |
| 7.6g | 7.8g | 7.4g | 18mg | 201mg | 18.2mg | 30.8mg | 8.1mg |
②下列食物中富含糖类的是a.(填序号)
a.土豆 b.牛奶 c.豆油
③青少年处于生长发育期,燕麦片可为青少年补充所需钙元素,预防患佝偻病
(2)材料对我们生活的影响越来越大
如包装燕麦片所用的塑料袋,我们穿的衣服通常是由纤维织成的,常见的纤维有棉花、羊毛、涤纶等.
①包装燕麦片所用的塑料是属于热塑性塑料(填“热塑性”或“热固性”)
②这几种材料中属于有机合成材料的有:塑料、涤纶.
分析 (1)①根据生命活动的六大营养素的生理作用及食物来源进行分析解答;根据人体必需的微量元素进行分析;
②根据食物中所含的营养素进行分析;
③根据钙元素的生理功能进行分析;
(2)①根据塑料的分类进行分析;
②根据材料的分类进行分析.
解答 解:(1)①营养素中糖类、油脂和蛋白质是为人体提供能量的物质;人体必需的微量元素主要有:铁、钴、铜、锌、铬、锰、钼、氟、碘、硒;
②土豆中含有淀粉,淀粉属于糖类;牛奶中含有蛋白质;豆油中含有脂肪;
③青少年处于生长发育期,燕麦片可为青少年补充所需钙元素,预防患佝偻病;
(2)①包装燕麦片所用的塑料具有加热软化、冷却硬化特性的塑料,属于热塑性塑料;
②有机合成材料包括塑料、合成纤维、合成橡胶,涤纶是合成纤维;棉花、羊毛属于天然纤维
故答案为:(1)①油脂;Zn;②a;③佝偻;(2)①热塑性;②塑料、涤纶.
点评 化学来源于生产、生活,也服务于生产、生活,与生产、生活相关的化学知识,关乎我们的生存、健康和社会的发展,是中考热点之一.
练习册系列答案
相关题目
2.下列归纳总结完全正确的一组是( )
| A.物质用途 ①黄金--装饰品 ②熟石灰--改良酸性土壤 ③氯化钠--调味品 | B.安全知识 ①点燃可燃性气体前一定要验纯 ②鉴别化学药品时可以品尝 ③居室装修时应常开窗通风,防止甲醛中毒 |
| C.合理利用资源 ①随意大量使用塑料袋 ②过量使用农药、化肥提高农业产量 ③钢铁表面刷上油漆,防止钢铁生锈 | D.物质分类 ①纯碱属于碱类 ②塑料属于合成材料 ③生铁属于合金 |
| A. | A | B. | B | C. | C | D. | D |
9.推理是学习化学的一种重要方法,但盲目类推又可能得出错误结论.以下类推正确的是( )
| A. | 物质和氧气发生的反应是氧化反应,所以发生氧化反应一定有氧气参加 | |
| B. | 在化合物里,正负化合价的代数和为零,所以在同一化合物中金属元素显正价,则非金属元素一定都显负价 | |
| C. | 化合物是含有不同元素的纯净物,所以含有不同种元素的纯净物一定是化合物 | |
| D. | 碳酸盐与稀盐酸反应生成气体,所以与稀盐酸反应生成气体的物质一定是碳酸盐 |
19.氢氧化钠固体及溶液在空气中很容易发生变质生成碳酸钠.
(1)甲同学在实验室里发现一瓶敞口放置的氢氧化钠溶液,对其变质情况进行了如下探究.
【猜想与假设】该氢氧化钠溶液已部分变质.
【实验与结论】
【拓展探究】甲同学又尝试通过实验除去该氢氧化钠溶液中含有的碳酸钠,方案如下:
向该溶液中加入适量氢氧化钙,反应后,经过滤操作,即可除去该氢氧化钠溶液中含有的杂质.
(2)乙同学在实验室里发现少量部分变质的氢氧化钠固体,尝试通过实验测定其中碳酸钠的质量分数.
【设计和进行实验】乙同学设计了如图所示的实验装置(铁架台、铁夹等固定用装置已略去,碱石灰是固体氢氧化钠和生石灰的混合物),取10.0g待测样品,进行实验.
实验步骤如图:

a.连接好装置,并检查气密性;
b.打开弹簧夹,缓缓通入一段时间空气;
c.称量装置D的质量为83.4g;
d.关闭弹簧夹,慢慢滴加Y溶液,至不再产生气泡为止;
e.打开弹簧夹,再次缓缓通入一段时间空气;
f.再次称量装置D的质量为84.5g.
【交流讨论】
①试剂X、Y、Z依次最适宜选用C(选填字母).
A.氢氧化钠溶液 浓盐酸 浓硫酸 B.澄清石灰水 稀盐酸 稀硫酸
C.氢氧化钠溶液 稀硫酸 浓硫酸 D.浓硫酸 稀硫酸 氢氧化钠溶液
②步骤e中通入空气的作用是将B中产生的二氧化碳全部赶到D装置中.
③若没有装置C或E,则会导致测定结果偏大(选填“偏大”、“偏小”或“无影响”)
【数据处理】根据实验中测得的有关数据,计算部分变质的氢氧化钠固体中碳酸钠的质量分数是26.5%.
(1)甲同学在实验室里发现一瓶敞口放置的氢氧化钠溶液,对其变质情况进行了如下探究.
【猜想与假设】该氢氧化钠溶液已部分变质.
【实验与结论】
| 实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
| a.取少量该溶液于一支试管中,加入足量氯化钙溶液 | 有白色沉淀生成 | 该氢氧化钠溶液已变质 |
| b.将步骤a所得的液体过滤,取滤液于另一支试管中,滴加无色酚酞试液 | 酚酞试液变红 | 该氢氧化钠溶液已部分变质 |
向该溶液中加入适量氢氧化钙,反应后,经过滤操作,即可除去该氢氧化钠溶液中含有的杂质.
(2)乙同学在实验室里发现少量部分变质的氢氧化钠固体,尝试通过实验测定其中碳酸钠的质量分数.
【设计和进行实验】乙同学设计了如图所示的实验装置(铁架台、铁夹等固定用装置已略去,碱石灰是固体氢氧化钠和生石灰的混合物),取10.0g待测样品,进行实验.
实验步骤如图:
a.连接好装置,并检查气密性;
b.打开弹簧夹,缓缓通入一段时间空气;
c.称量装置D的质量为83.4g;
d.关闭弹簧夹,慢慢滴加Y溶液,至不再产生气泡为止;
e.打开弹簧夹,再次缓缓通入一段时间空气;
f.再次称量装置D的质量为84.5g.
【交流讨论】
①试剂X、Y、Z依次最适宜选用C(选填字母).
A.氢氧化钠溶液 浓盐酸 浓硫酸 B.澄清石灰水 稀盐酸 稀硫酸
C.氢氧化钠溶液 稀硫酸 浓硫酸 D.浓硫酸 稀硫酸 氢氧化钠溶液
②步骤e中通入空气的作用是将B中产生的二氧化碳全部赶到D装置中.
③若没有装置C或E,则会导致测定结果偏大(选填“偏大”、“偏小”或“无影响”)
【数据处理】根据实验中测得的有关数据,计算部分变质的氢氧化钠固体中碳酸钠的质量分数是26.5%.
3.X是合成维生素A的重要原料.工业上用物质甲和乙在一定条件下反应生成物质丙和X,甲、乙和丙的微观示意图见下表.
该反应中甲、乙、丙的质量比为23:17:1.下列判断不正确的是( )
| 物质 | 甲 | 乙 | 丙 | X | |
| 微观 示意图 | ? |
| A. | X属于化合物 | |
| B. | 该反应方程式中乙与丙的化学计量数之比为2:3 | |
| C. | 物质X中含三种元素 | |
| D. | 该反应为置换反应 |
4.如图表示水消毒时所发生反应的微观过程.下列有关说法正确的是( ) 
| A. | 图中单质的化学式为O2 | B. | 该反应属于置换反应 | ||
| C. | 生成物的水溶液呈中性 | D. | 生成物HCIO中氯元素的化合价为+l |