题目内容

5．30℃时Ca（OH）2在水中的溶解度为0.16g，在此温度下，实验小组为制备饱和的澄清石灰水，称取5.6g生石灰，放入1000g水中，充分搅拌后冷却至30℃，过滤得到的澄清石灰水中溶质的质量为（　　）
A．大于1.6gB．等于5.6gC．小于1.6gD．等于1.6g

分析 生石灰与水反应生成熟石灰，同时消耗水，熟石灰是溶质，先根据饱和溶液中公式计算1000g水中实际溶解的溶质Ca（OH）2质量的最大值，再计算出5.6g生石灰可与水反应生成多少熟石灰，最后求出溶液中溶质的质量．

解答 解：设5.6g生石灰可生成熟石灰的质量为X
CaO+H2O=Ca（OH）2
56         74
5.6g        X
 $\frac{56}{5.6g}=\frac{74}{X}$ 
X=7.4g    
根据公式可得1000g水中实际溶解的溶质质量最多为 $\frac{1000g×0.16}{100g}$=1.6g，水中的氢氧化钙过量，且实际溶剂水的质量也小于1000g，所以过滤得到的澄清石灰水中溶质的质量小于1.6g．
故选C

点评 固体溶解度是初中化学的难重点，也是考查的重要热点，除考查对定义的理解，还涉及一些计算，正确理解溶解度的概念是解题的关键．

练习册系列答案
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6．水和溶液在日常生活、工农业生产和科学研究中具有广泛的用途．
（1）在日常生活中常采用煮沸方法使硬水软化；洗衣服需要用水，但衣服上沾有油漆却很难用水清洗干净，可用汽油清洗，是因为汽油能溶解油污；
（2）电解水的实验中，负极和正极产生的气体体积比大约是2：1；
（3）配置溶质质量分数为3%的氯化钠溶液时，可用溶质质量分数为6%的氯化钠溶液和水配制，若量取溶质质量分数为6%的氯化钠溶液时仰视读数，其他操作均正确，则配制的溶液中溶质质量分数＞3%（填“＞”、“＜”、“=”）．
16．A、B、C均含有质子数为20的元素，它们的转化关系如图（部分物质和反应条件已略去）．若B属于氧化物，则A转化为B的化学方程式是CaCO3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaO+CO2↑；由B转化为C的化学方程式为CaO+H2O=Ca（OH）2，该反应过程中的只要现象是固体溶解，放出热量．
13．化学兴趣小组同学将铝丝插入硫酸铜溶液中时，发现生成红色固体物质的同时有较多的气泡放出．生成了什么气体？同学们决定进行探究．
【提出猜想】放出的气体可能是SO2、O2、H2的一种或几种，提出猜想的依据是质量守恒定律（合理即可）．
【查阅资料】SO2易溶于水，化学性质与二氧化碳有相似之处，它能使澄清石灰水变浑浊，生成CaSO3．
【方案设计】依据上述猜想，实验小组同学分别设计了如下方案：
（1）甲同学认为是O2，则检验方法是把带火星的木条伸入试管中，若木条复燃则是氧气．经检验不是O2．
（2）实验小组同学合作设计了如下组合实验方案，排除和验证猜想的气体．

【实验探究】实验开始时，先将收集到的气体从a通入一段时间后，再点燃C处酒精灯；
这样操作的目的是将装置内空气排尽，防止加热时发生爆炸．
实验过程中发现A装置中溶液不变浑浊，C装置中表面含CuO的铜网由黑色变为光亮的红色．
结论：铝丝与硫酸铜溶液反应时，产生的气体是氢气．该气体与氧化铜的反应的化学方程式为H2+Cu0$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+H20．
【思维拓展】由上述实验可以推出，硫酸铜溶液中可能含有酸．
（3）丙同学用砂纸将截下的一段铝丝长时间用力反复打磨，然后将打磨后的铝丝放入硫酸铜溶液中，在横截面处现象明显，但在铝丝表面无明显现象，请问可能的原因是摩擦产生热量，使铝的表面被氧化．
（4）丁同学用试管取2ml硫酸铜溶液，向试管中滴加氢氧化钠溶液，刚开始并未发现预料中的蓝色沉淀现象，其原因是刚开始没有出现明显蓝色沉淀，是由于该硫酸铜溶液含酸性物质．
20．某课外活动小组的同学们用下列装置探究气体的实验室制法．

（1）甲同学用大理石与稀盐酸反应制取CO2，发生反应的化学方程式为；CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O．
（2）加热固体碳酸氢钠（NaHCO3）或固体碳酸氢铵（NH4HCO3）都能产生CO2，其方程式分别是：
NH4HCO3 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O+CO2↑　　　 2NaHCO3 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑
乙同学利用加热碳酸氢钠的方法制取CO2，应该选用的发生装置是A．
他不选用碳酸氢铵制取CO2的理由是碳酸氢铵受热分解生成氨气和二氧化碳气体，导致制得的二氧化碳气体含氨气而不纯．
（3）如图为某种“微型”实验装置，如果G处装稀盐酸，H处放少量铁屑，则加热处的现象为红色粉末逐渐变为黑色．
10．如图为某制药厂生产的高钙片标签上的部分文字，请阅读后回答：
（1）维生素D种类较多，其中维生素D2的化学式为C28H44O，求维生素D2中各元素的原子个数比为28：44：1．
（2）列式计算：服用20片高钙片后所补的钙元素的质量是多少mg？
17．下列说法不符合事实的是（　　）
A．目前使用量最大的金属元素是铝
B．在钢铁表面镀铬能防止钢铁生锈
C．多数合金的抗腐蚀性能比组成它们的纯金属更好
D．“真金不怕火炼”说明金的化学性质不活泼
14．三甲基一氯硅烷[（CH3）3SiCl]是一种生产有机硅化合物的原料，与水接触可产生盐酸，遇明火会引起爆炸，生成一氧化碳、二氧化碳、二氧化硅和氯化氢．下列说法中，不正确的是（　　）
A．三甲基一氯硅烷应密封防水保存
B．三甲基一氯硅烷水溶液能使紫色石蕊溶液变红
C．扑灭少量三甲基一氯硅烷引发的着火，可使用二氧化碳灭火器灭火
D．三甲基一氯硅烷由3个碳原子、6个氢原子、1个硅原子、1个氯原子构成
15．图一和图二是自然界中碳、氧循环的简图，请根据要求回答下列问题．

（1）在图一中，转化1表示水吸收二氧化碳的过程，则该反应的化学反应方程式为CO2+H2O=H2CO3．
（2）在图二中，转化2是自然界中碳、氧循环的重要反应之一--动植物的呼吸作用，则转化1的化学方程式为6CO2+6H2O$\frac{\underline{\;\;\;光照\;\;\;}}{叶绿素}$C6H12O6+6O2．
（3）上述两个转化1的反应中，反应物相同但得到的产物却完全不同，其原因是反应条件不同．
（4）在图三中，若M、N各代表一种纯净物，W是一种常见的氧化物，分别写出转化1和转化2的化学方程式：2H2+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2H2O、2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H2↑+O2↑．

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