Question

11．粗盐中含有MgCl₂、CaCl₂等杂质，工业提纯粗盐的工艺流程如图所示：

（1）Ca（OH）₂溶液的pH＞（填“＞”、“=”或“＜”）7．步骤①反应的化学方程式为MgCl₂+Ca（OH）₂=Mg（OH）₂↓+CaCl₂．（Mg（OH）₂不溶于水）
（2）步骤③操作a的名称是过滤．步骤④加入适量盐酸的目的是除去滤液中的Na₂CO₃和NaOH．
（3）若步骤①和步骤②的顺序颠倒，则最后所得的精盐水中还含有CaCl₂．

Answer 1

分析 （1）根据Ca（OH）₂溶液显碱性，步骤①，氯化镁与氢氧化钙溶液反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，进行分解答．
（2）步骤③，即将沉淀与溶液分离，滤液中含有过量的碳酸钠、生成的氢氧化钠，进行分析解答．
（3）若步骤①和步骤②的顺序颠倒，过量的氢氧化钙与稀盐酸反应生成氯化钙和水，进行分析解答．

解答 解：（1）Ca（OH）₂溶液显碱性，溶液的pH＞7．
步骤①，氯化镁与氢氧化钙溶液反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，反应的化学方程式为MgCl₂+Ca（OH）₂=Mg（OH）₂↓+CaCl₂．
（2）步骤③，即将沉淀与溶液分离，操作a的名称是过滤；滤液中含有过量的碳酸钠、生成的氢氧化钠，步骤④加入适量盐酸的目的是除去滤液中的Na₂CO₃和NaOH．
（3）若步骤①和步骤②的顺序颠倒，过量的氢氧化钙与稀盐酸反应生成氯化钙和水，则最后所得的精盐水中还含有CaCl₂．
故答案为：（1）＞；MgCl₂+Ca（OH）₂=Mg（OH）₂↓+CaCl₂；（2）过滤；NaOH；（3）CaCl₂．

点评 本题难度不大，掌握粗盐提纯的实验原理、盐的化学性质并能灵活运用是正确解答本题的关键．