题目内容

氯化钠俗称食盐，是生活中必备的调味品．依据要求计算：

(1)氯化钠的相对分子质量；

(2)氯化钠中钠元素与氯元素的质量比；

(3)11.7g氯化钠含钠元素的质量为多少克？

答案：
解析：

　　解：(1)NaCl的相对分子质量为：23＋35.5＝58.5

　　(2)NaCl中Na元素与Cl元素的质量比：23∶35.5(或46∶71)

　　(3)11.7g食盐含钠元素的质量为：11.7g×＝4.6g

　　答：(1)NaCl的相对分子质量为58.5

　　(2)NaCl中Na元素与Cl元素的质量比为23∶35.5

　　(3)11.7gNaCl含Na元素的质量为4.6g．


练习册系列答案
相关题目
（2012?通州区二模）人类生活离不开金属．
（1）下列物质中，主要利用金属材料制成的是（填序号）
②
②
，说明金属具有的物理性质是
导热性
导热性
．
①钙片   ②不锈钢锅   ③玻璃车窗   ④塑料保鲜膜
（2）铁是生活中常用的金属．如图是某“取暖片”外包装的图片．该“取暖片”中发热剂主要成分有铁粉、活性炭、氯化钠、水等，其发热原理是利用铁生锈时放热．
①发热剂需接触到空气才会发热，原因是铁要与
水和氧气
水和氧气
等物质共同作用才会生锈，其中氯化钠的质量在反应前后并没有改变，那么，氯化钠在这里起的作用是
催化作用
催化作用
．
②上述的铁粉是通过炼铁厂以焦炭、赤铁矿（主要成分是氧化铁Fe2O3）、空气等为主要原料冶炼出来的，请写出其中一氧化碳与氧化铁反应的化学方程式：
3CO+Fe2O3
 高温 
.
 
2Fe+3CO2
3CO+Fe2O3
 高温 
.
 
2Fe+3CO2
；
（3）常见的食品脱氧剂多为无机体系脱氧剂，其主要成分为活性铁粉．某同学自制脱氧剂（2g铁粉、0.5g食盐）进行如下两个实验：
【实验Ⅰ】

请回答：操作1的名称是
过滤
过滤
，乙在净水过程中起
吸附
吸附
作用：溶液丙中含有的溶质是
NaCl、H2SO4、FeSO4
NaCl、H2SO4、FeSO4
（写化学式）．
【实验Ⅱ】
取溶液丙加入一些锌粉，充分反应后过滤，下列滤液和滤渣的说法中正确的是
BC
BC
．
A、滤渣中一定含有Fe、Zn      B、滤渣中一定含有Fe   C、滤液中一定含有NaCl、ZnSO4，可能含有FeSO4、H2SO4
．
（2007?荆门）氯化钠和碳酸钠都是生活中常见的物质，实验室有一瓶混有少量碳酸钠杂质的氯化钠样品，为了除去其中的杂质，某兴趣小组最初设计了如下方案并进行试验．

（1）写出沉淀A的化学式
CaCO3
CaCO3

（2）加入CaCl2溶液后，分离除去沉淀A的实验操作方法是
过滤
过滤

（3）在实验过程中，兴趣小组的同学又发现了新问题：此方案很容易引入新的杂质，请写出固体物质B的成分
NaCl、CaCl2
NaCl、CaCl2
（用化学式表示）
（4）兴趣小组的同学讨论后提出新的方案：将混合物溶解，若滴加某溶液至不再产生气体为止，则既能除去Na2CO3杂质，又能有效的防止新杂质的引入．请写出有关反应的化学方程式：
Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑
Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑

（5）兴趣小组的同学利用新方案得到了纯净的氯化钠固体．现要配置1000g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液，其正确的操作步骤是
B
B
（填序号）
A．溶解、过滤、结晶  B．计算、称量、溶解  C．称量、溶解、过滤、称量、计算．
氯化钠和碳酸钠都是生活中常见的物质，实验室有一瓶混有少量碳酸钠杂质的氯化钠样品，为了除去其中的杂质，某兴趣小组最初设计了如下方案并进行试验．

（1）写出沉淀A的化学式   
（2）加入CaCl2溶液后，分离除去沉淀A的实验操作方法是   
（3）在实验过程中，兴趣小组的同学又发现了新问题：此方案很容易引入新的杂质，请写出固体物质B的成分    （用化学式表示）
（4）兴趣小组的同学讨论后提出新的方案：将混合物溶解，若滴加某溶液至不再产生气体为止，则既能除去Na2CO3杂质，又能有效的防止新杂质的引入．请写出有关反应的化学方程式：   
（5）兴趣小组的同学利用新方案得到了纯净的氯化钠固体．现要配置1000g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液，其正确的操作步骤是    （填序号）
A．溶解、过滤、结晶  B．计算、称量、溶解  C．称量、溶解、过滤、称量、计算．
氯化钠俗称食盐，日常生活离不开食盐。氯化钠属于
[     ]
A．氧化物
B．酸
C．盐
D．碱

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