题目内容
（2007?荆门）氯化钠和碳酸钠都是生活中常见的物质，实验室有一瓶混有少量碳酸钠杂质的氯化钠样品，为了除去其中的杂质，某兴趣小组最初设计了如下方案并进行试验．
（1）写出沉淀A的化学式
（2）加入CaCl2溶液后，分离除去沉淀A的实验操作方法是
（3）在实验过程中，兴趣小组的同学又发现了新问题：此方案很容易引入新的杂质，请写出固体物质B的成分
（4）兴趣小组的同学讨论后提出新的方案：将混合物溶解，若滴加某溶液至不再产生气体为止，则既能除去Na2CO3杂质，又能有效的防止新杂质的引入．请写出有关反应的化学方程式：
（5）兴趣小组的同学利用新方案得到了纯净的氯化钠固体．现要配置1000g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液，其正确的操作步骤是
A．溶解、过滤、结晶 B．计算、称量、溶解 C．称量、溶解、过滤、称量、计算．
（1）写出沉淀A的化学式
CaCO3
CaCO3
（2）加入CaCl2溶液后，分离除去沉淀A的实验操作方法是
过滤
过滤
（3）在实验过程中，兴趣小组的同学又发现了新问题：此方案很容易引入新的杂质，请写出固体物质B的成分
NaCl、CaCl2
NaCl、CaCl2
（用化学式表示）（4）兴趣小组的同学讨论后提出新的方案：将混合物溶解，若滴加某溶液至不再产生气体为止，则既能除去Na2CO3杂质，又能有效的防止新杂质的引入．请写出有关反应的化学方程式：
Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑
Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑
（5）兴趣小组的同学利用新方案得到了纯净的氯化钠固体．现要配置1000g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液，其正确的操作步骤是
B
B
（填序号）A．溶解、过滤、结晶 B．计算、称量、溶解 C．称量、溶解、过滤、称量、计算．
分析：（1）分析加入氯化钙溶液发生的反应，判断生成物的沉淀，写出化学式即可．
（2）根据混合物特点，结合过滤是将固体从溶液中分离的一种操作进行分析解答．
（3）根据加入的除杂试剂的量以及生成物进行分析解答．
（4）根据碳酸钠能与稀盐酸反应产生气体，写出反应的化学方程式．
（5）根据配制溶质质量分数一定的溶液的基本步骤进行分析解答．
（2）根据混合物特点，结合过滤是将固体从溶液中分离的一种操作进行分析解答．
（3）根据加入的除杂试剂的量以及生成物进行分析解答．
（4）根据碳酸钠能与稀盐酸反应产生气体，写出反应的化学方程式．
（5）根据配制溶质质量分数一定的溶液的基本步骤进行分析解答．
解答：解：（1）碳酸钠和氯化钙溶液反应生成碳酸钙和氯化钠，碳酸钙难溶于水，其化学式为：CaCO3．
（2）加入氯化钙后所得混合物为不溶性的碳酸钙和氯化钠、氯化钙的混合溶液，应进行过滤分离混合物．
（3）由于加入过量的氯化钙，所以滤液为氯化钠和氯化钙的混合溶液，蒸发后得到固体为氯化钠和氯化钙，其化学式分别是NaCl、CaCl2．
（4）向氯化钠、碳酸钠的混合溶液中滴加稀盐酸，盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，滴加至不再产生气体为止，则既能除去NaCO3杂质，又能有效的防止新杂质的引入，反应的化学方程式为Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑．
（5）配置1000g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液的步骤是：计算、称量（量取）、溶解．
故答案为：（1）CaCO3；（2）过滤；（3）NaCl、CaCl2；（4）Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑；（5）B．
（2）加入氯化钙后所得混合物为不溶性的碳酸钙和氯化钠、氯化钙的混合溶液，应进行过滤分离混合物．
（3）由于加入过量的氯化钙，所以滤液为氯化钠和氯化钙的混合溶液，蒸发后得到固体为氯化钠和氯化钙，其化学式分别是NaCl、CaCl2．
（4）向氯化钠、碳酸钠的混合溶液中滴加稀盐酸，盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，滴加至不再产生气体为止，则既能除去NaCO3杂质，又能有效的防止新杂质的引入，反应的化学方程式为Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑．
（5）配置1000g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液的步骤是：计算、称量（量取）、溶解．
故答案为：（1）CaCO3；（2）过滤；（3）NaCl、CaCl2；（4）Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑；（5）B．
点评：物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键．
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