试管内壁附着的下列物质.不用稀盐酸除去的是( )A．长期盛放石灰水后留下的白色物质B．氢气还原氧化铜后附着的红色物质C．氢氧化钠溶液和氯化铁溶液反应后的红褐色物质D．氯化钠溶液和硝酸银溶液产生的白色沉淀题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

6．试管内壁附着的下列物质，不用稀盐酸除去的是（　　）

	A．	长期盛放石灰水后留下的白色物质
	B．	氢气还原氧化铜后附着的红色物质
	C．	氢氧化钠溶液和氯化铁溶液反应后的红褐色物质
	D．	氯化钠溶液和硝酸银溶液产生的白色沉淀

分析能用稀盐酸浸泡除去的物质能与盐酸反应生成可溶物，凡是不能用稀盐酸浸泡除去均不能与稀盐酸反应，据此进行分析判断．

解答解：A、久盛石灰水后留下的白色物质，是氢氧化钙与空气中的二氧化碳反应生成的不溶于水的碳酸钙，碳酸钙能与稀盐酸反应生成易溶于水的氯化钙溶液，能用稀盐酸浸泡除去，故选项错误．
B、氢气还原氧化铜后附着的红色物质是铜，铜的金属活动性比氢弱，不能与稀盐酸反应，不能用稀盐酸浸泡除去，故选项正确．
C、氢氧化钠溶液和氯化铁溶液反应后的红褐色物质是生成的氢氧化铁，氢氧化铁能与稀盐酸反应生成氯化铁和水，能用稀盐酸浸泡除去，故选项错误．
D、氯化钠溶液和硝酸银溶液产生的白色沉淀是氯化银，氯化银难溶于酸，不能与稀盐酸反应，不能用稀盐酸浸泡除去，故选项正确．
故选：BD．

点评本题难度不大，掌握酸的化学性质（能与活泼金属、金属氧化物、碱、碳酸盐等反应）并能灵活运用是正确解答本题的关键．

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17．分离和提纯是将物质净化的常用方法．
（1）欲除去K₂SO₄溶液中的少量KOH，不选用稀盐酸，原因是会生成氯化钾而引入新杂质．
（2）要分离KCl和CuCl₂的混合溶液，可先向混合溶液中加入适量的氢氧化钾溶液，形成蓝色沉淀再过滤，之后再向盛有沉淀的烧杯中加入适量的稀盐酸即可达到分离的目的．

14．下列关于水的说法中，错误的是（　　）

	A．	生活中饮用的矿泉水属于混合物		B．	二氧化碳与水混合时水仅作溶剂
	C．	水通电分解时能产生氢气和氧气		D．	水是人体必不可少的一种营养素

1．合肥滨湖新区临近巢湖，景色秀美，正在申报国家级新区．巢湖水是合肥人民的饮用水源之一，是非常珍贵的自然资源，我们每个人都有责任和义务关系水、爱护水、节约水．请根据所学知识回答下列问题．
（1）我国规定生活饮用水的水质必须达到以下指标：a．不得呈现异色；b．不得有异味；c．应澄清透明；其中“b”指标可以通过加入活性炭达到，“c”指标可以通过过滤（填操作名称）达到．
（2）要证明一杯澄清透明的水为软水，方法是加入肥皂水．
（3）凉开水不宜养鱼，主要原因是凉开水中几乎不含④（填序号）．
      ①氧元素          ②氧分子          ③氧原子          ④水分子
（4）我国内地很多省市淡水匮乏，为了保护有限的淡水资源，下列做法合理的是②④（填序号）．
        ①抑制水中所有动、植物的生长                   ②不任意排放工业废水
        ③禁止使用农药和化肥                                 ④生活污水经过净化处理后在排放．

11．写出下列反应的化学方程式
（1）在加热条件下氢气和氧化铜反应生成铜和水H₂+CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+H₂O
（2）高温煅烧石灰石CaCO₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaO+CO₂↑
（3）镁条在氧气中燃烧2Mg+O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO
（4）稀硫酸和硝酸钡溶液反应：Ba（NO₃）₂+H₂SO₄═BaSO₄↓+2HNO₃．

18．请用C、H、O、Cl、Na、Ca中的元素，写出符号要求的化学符号或化学方程式．
（1）有毒的氧化物CO
（2）实验室最常用的燃料是C₂H₅OH
（3）一个钙离子Ca²⁺
（4）制作糕点用的发酵粉NaHCO₃
（5）可用作食品干燥剂的是CaO
（6）一个酸碱中和反应NaOH+HCl=NaCl+H₂O．

15．在氦气、甲醛、乙醇、熟石灰、碳酸氢铵、硝酸钾、碳酸氢钠等六种物质中，常用来改良酸性土壤的是Ca（OH）₂，属于复合肥的是KNO₃，可代替汽油用作汽车燃料的是C₂H₅OH，属于稀有气体的是He，俗称小苏打的物质是NaHCO₃．（均填一种物质的化学式）

16．同学们对制作糕点常用膨松剂Na₂CO₃或NaHCO₃进行了下列探究．
【查阅资料】

20℃	8%Na₂CO₃溶液	8%NaHCO₃溶液
pH	10.6	8.0

溶解度	10℃	20℃	30℃	40℃
Na₂CO₃	12.5g	21.5g	39.7g	49.0g
NaHCO₃	8.1g	9.6g	11.1g	12.7g

【探究一】
Ⅰ．NaHCO₃和Na₂CO₃性质差异的探究
（1）现有20℃时溶质质量分数为8%的Na₂CO₃和NaHCO₃溶液
酸碱性：取样于试管中，分别滴加紫色石蕊试液，均显红色；
酸碱度：NaHCO₃溶液＜Na₂CO₃溶液（填“＞”或”“＜”）．
（2）稳定性：按图1，实验中可观察乙烧杯中的石灰水变浑浊，对应试管中发生反应的化学方程式为：CO₂+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+H₂O．
结论：在受热条件下，碳酸钠比碳酸氢钠稳定性强（填“强”或“弱”）．
（3）利用溶解度鉴别NaHCO₃和Na₂CO₃：分别取Xg两种固体粉末加入20℃，10g水中充分溶解，通过观察溶解现象来区分，X可以是下列的A．（选填A、B或C）
A．2g　　　B．0.96g　　　C．0.5g
Ⅱ．测定NaHCO₃和Na₂CO₃混合物10.0g中NaHCO₃的质量分数（图2，夹持装置略）
【问题讨论】
（4）实验前先通一段时间的空气的目的是排尽装置内的空气（或二氧化碳）；
（5）A的作用是吸收鼓入空气中的二氧化碳，若没有装置E，NaHCO₃的质量分数测定结果会偏大（填“偏大”、“不变”或“偏小”）．
（6）停止加热后，仍继续通入空气一段时间，目的是使反应生成的二氧化碳全部被D吸收．
【含量测定】
（7）测得装置D的质量实验前为120.2g，实验后为122.4g，计算该样品中NaHCO₃的质量分数．（要有计算过程）
【知识拓展】
（8）向Na₂CO₃溶液中通入CO₂气体可以生成NaHCO₃，该反应的化学反应方程式为：Na₂CO₃+CO₂+H₂O═2NaHCO₃．

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