Question

在托盘天平的两盘上各放一只质量相同的烧杯，在两只烧杯里分别加入50g溶质质量分数为14.6%的稀盐酸，将天平调节至平衡；然后向左盘烧杯中投入一定质量的碳酸镁粉末，向右盘烧杯中投入一定质量的镁粉，均恰好完全反应，天平指针发生偏转．则下列各项操作中，能使天平重新达到平衡的是（　　）

• A、将游码向右移动2.2g
• B、向左盘上再放4g碳酸镁粉末
• C、在右盘上放4.4g镁
• D、在右盘烧杯中再加入1.8g稀盐酸

Answer 1

考点：根据化学反应方程式的计算

专题：有关化学方程式的计算

分析：根据化学方程式计算可知，投入一定质量的碳酸镁固体的左盘恰好完全反应后增重6.2g，而投入一定质量的镁的右盘恰好完全反应后增重2.2g  所以重新平衡需要使右盘增加4g质量，而烧杯内能反应的物质已完全反应，因此所加入的物质不会再发生反应，所加入的量即增加的质量．

解答：解：根据碳酸钠与盐酸反应的化学方程式，可得知：
MgCO₃+2HCl═MgCl₂+H₂O+CO₂↑ 
86     73             44                    
8.6g 50g×14.6%=7.3g  4.4g                  
所以投入碳酸镁的左盘实际增重=8.6g-4.4g=4.2g
根据金属镁与盐酸反应的化学方程式，可得知：
2HCl+Mg═MgCl₂+H₂↑
73   24       2
7.3g 2.4g     0.2g
所以投入金属镁的右盘实际增重=2.4g-0.2g=2.2g
则均恰好完全反应后，天平左盘增加质量比右盘增加质量多出4.2g-2.2g=2g
所以，要使天平仍然保持平衡，需要使天平右侧质量增加2g；由于烧杯内可以发生反应的物质已完全反应，因此所加入的物质不再发生反应，加入的质量即增加的质量；
故选：B．向左盘上再放4g碳酸镁粉末．

点评：由于反应放出气体，所加固体的质量并非烧杯内物质总质量实际增加的质量，实际增加质量为加入固体质量与放出气体质量的差．