题目内容

向一只盛有一定量碳酸钠溶液（呈碱性）的烧杯中，依次滴加无色酚酞溶液、适量的澄清石灰水和过量的盐酸．请回答下列问题．
（1）写出加入澄清石灰水时烧杯内发生反应的化学方程式

Na₂CO₃+Ca（OH）₂═2NaOH+CaCO₃↓

Na₂CO₃+Ca（OH）₂═2NaOH+CaCO₃↓

．
（2）加入过量盐酸观察到的现象有

溶液中产生气泡，沉淀消失，红色褪去

溶液中产生气泡，沉淀消失，红色褪去

，发生反应的化学方程式为

CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑，NaOH+HCl═NaCl+H₂O

CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑，NaOH+HCl═NaCl+H₂O

．
（3）最终烧杯内溶液中的溶质为

NaCl、CaCl₂、HCl

NaCl、CaCl₂、HCl

．

分析：根据碳酸钠的性质：显碱性，能使无色酚酞变红，能与澄清石灰水和盐酸发生反应，碳酸钠与适量的澄清石灰水反应生成氢氧化钠，再加入过量的稀盐酸，溶液显酸性．据此来解答．

解答：解：（1）碳酸钠含有碳酸根能与澄清石灰水发生反应，生成碳酸钙白色沉淀．
（2）上述溶液中再加过量盐酸时，盐酸与生成的碳酸钙反应生成二氧化碳气体，并中和生成的氢氧化钠，使溶液呈中性，现象是：溶液中产生气泡，沉淀消失，红色褪去；发生反应的化学方程式为：CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑，NaOH+HCl═NaCl+H₂O
（3）最终烧杯内溶液中的溶质为上步生成的NaCl、CaCl₂和过量的HCl．
故答案为：（1）Na₂CO₃+Ca（OH）₂═2NaOH+CaCO₃↓
（2）溶液中产生气泡，沉淀消失，红色褪去；
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑，NaOH+HCl═NaCl+H₂O
（3）NaCl、CaCl₂、HCl

点评：酸碱盐间的转化在每年的中考中，属于考试的热点，经常以选择、填空、实验的形式出现，此题难度适中．

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【查阅资料】初中化学实验室常见的黑色粉末有CuO、MnO₂、Fe₃O₄、铁粉、炭粉等．
【提出假设】黑色粉末是

，无色溶液是

H₂O₂

H₂O₂

（只写一种假设）．
【设计实验】①向盛有少许黑色粉末的试管中加入适量试剂瓶中的无色溶液；
②用试管收集气体；③检验气体（写出操作方法）

将带火星的木条伸入试管中

将带火星的木条伸入试管中

．
【实验现象】

．
【实验结论】①此气体是

O₂

O₂

；
②写出该黑色粉末与无色溶液所发生的反应的文字表达式

．
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①产生的气体中肯定含有

．
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