Question

某混合溶液中含有大量的K⁺、OH^-、Cl^-、CO₃^2-、SO₄^2-，进行如下实验（a、c两物质均由两种元素组成，每次加入的药品刚好使反应进行完全）：

根据要求回答：
①a、b、c的分子式分别为

 

、

 

、

 

．
②写出全过程中有关反应的化学方程式．

Answer 1

考点：物质的鉴别、推断,碱的化学性质,盐的化学性质,书写化学方程式、文字表达式、电离方程式

专题：框图型推断题

分析：根据题目中的信息，结合图框，“根据CO₃^2-与酸反应生成二氧化碳气体，SO₄^2-与BaCl₂溶液反应硫酸钡白色沉淀”，则推测溶液加a溶液生成的沉淀为碳酸钡和硫酸钡两种，再根据沉淀于b溶液反应后的滤液中阴离子只有硝酸根离子，则推测b溶液为稀硝酸；根据滤液与c溶液反应后的滤液中阴离子只有氯离子，因为“a、c两物质均由两种元素组成”，故推测a为氯化钡溶液、c为氯化镁溶液．代入题目中进行检验，是否符合题意．

解答：解：
根据题目中的信息，结合图框，找出正确的突破口，“根据CO₃^2-与酸反应生成二氧化碳气体，SO₄^2-与BaCl₂溶液反应硫酸钡白色沉淀”，则推测溶液加a溶液生成的沉淀为碳酸钡和硫酸钡两种，再根据沉淀于b溶液反应后的滤液中阴离子只有硝酸根离子，则推测b溶液为稀硝酸；根据滤液与c溶液反应后的滤液中阴离子只有氯离子，因为“a、c两物质均由两种元素组成”，故推测a为氯化钡溶液、c为氯化镁溶液．代入题目中进行检验，符合题意．则：
①a、b、c的化学式分别为BaCl₂、HNO₃、MgCl₂．
②全过程中有关反应的化学方程式为：
硫酸钾溶液和氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和氯化钾，其化学方程式为：K₂SO₄+BaCl₂═BaSO₄↓+2KCl；
碳酸钾溶液和氯化钡溶液反应生成碳酸钡沉淀和氯化钾，其化学方程式为：K₂CO₃+BaCl₂═BaCO₃↓+2KCl；
用硝酸和碳酸钡反应生成二氧化碳气体、水、硝酸钡溶液，其化学方程式为：BaCO₃+2HNO₃═Ba（NO₃）₂+CO₂↑+H₂O；
氯化镁和氢氧化钾反应生成的沉淀氢氧化镁和氯化钾，其化学方程式为：MgCl₂+2NaOH═Mg（OH）₂↓+2NaCl．
故答案为：
①BaCl₂、HNO₃、MgCl₂．
②K₂SO₄+BaCl₂═BaSO₄↓+2KCl；   K₂CO₃+BaCl₂═BaCO₃↓+2KCl；
BaCO₃+2HNO₃═Ba（NO₃）₂+CO₂↑+H₂O；   MgCl₂+2NaOH═Mg（OH）₂↓+2NaCl

点评：物质的检验是初中化学的难重点，也是中考的热点之一，了解物质或离子的化学性质，是本题解题的关键．