题目内容

（8分）为了分析生铁中铁的含量，某学习小组进行了实验研究，即取6g生铁与10%的盐酸反应，并绘制了加入盐酸质量与放出气体质量的关系图（见右下图）。

说明：生铁中杂质不溶于水，不与盐酸反应。

（1）铁完全反应用去盐酸的质量为 g。

（2）生铁中铁的质量分数为多少？（写出计算过程，结果保留到小数点后一位）

（3）某同学列出了如下计算式：

生铁与盐酸刚好反应完全时所得溶液质量= (73+6-a)g小明对该计算式提出了质疑，请指出其中的错误。

【答案】

（1）73（1分）

（2）（共5分，方程式1分，建立关系式2分，x结果1分，质量分数计算1分）

解：设与盐酸反应的铁的的质量为x。

Fe + 2HCl ＝ FeCl₂ + H₂↑

56 73

x (73×10%)g

x = 5.6g

生铁中铁的质量分数为=（5.6g÷6g）×100% = 93.3%

答：生铁中铁的质量分数为93.3%。

（3）溶液质量不包括氢气质量和剩余杂质的质量，所以还要减去杂质的质量（2分）

【解析】（1）铁完全反应用去盐酸的质量从图示中可以看出是73g，故答案为：73

（2）解：设与盐酸反应的铁的质量为x．

Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑

56 73

x （73×10%）g

解得 x = 5.6g

生铁中铁的质量分数为=（5.6g÷6g）×100% = 93.3%

答：生铁中铁的质量分数为93.3%．

（3）生铁与盐酸刚好反应完全时所得溶液质量应是物质的总质量减去不溶性杂质和生成的气体的质量．

溶液质量不包括氢气质量和剩余杂质的质量，所以还要减去杂质的质量。

练习册系列答案

．
（2）[设计实验方案]同学们对实验作了如下设想和分析：取少量红色粉末放入硬质玻璃管中，通入一氧化碳片刻后加热至充分反应（实验装置如图）．请你完成下表：

（3）[进行实验]通过实验及分析，确认假设3成立．
（4）[反思与评价]①实验时通入一氧化碳片刻后再加热的原因是

防止加热时硬质玻璃管发生爆炸

．
②从环保角度看，上面的实验装置有不足之处，请你对该装置进行改进，具体措施是

在b处用酒精灯点燃，或用塑料袋（气球）收集

．
③用这种方法“炼”得的铁与工业上炼出的生铁在组成上的最大区别是

“炼”得的铁不含碳，工业上的生铁含有碳

．

（2008?赤峰）为了测定生铁中含铁量，甲、乙、丙三位同学分别取该生铁与溶质质量分数相同的稀盐酸进行实验，其中只有一位同学所取盐酸与生铁样品恰好完全反应．他们的实验数据如下表（不考虑盐酸的挥发）：

	甲	乙	丙
所取生铁质量/g	11.5	11.5	12
加入盐酸质量/g	100	50	50
反应后所得气体质量/g	0.4	0.4	0.4

请分析数据回答下列问题：
（1）铁与盐酸恰好完全反应的是

乙

同学的实验．
（2）计算该生铁样品中铁的质量分数．
（3）计算所用盐酸的溶质质量分数．（计算结果保留一位小数）

g 0.4 0.4 0.4
请分析数据回答下列问题：
（1）铁与盐酸恰好完全反应的是______同学的实验．
（2）计算该生铁样品中铁的质量分数．
（3）计算所用盐酸的溶质质量分数．（计算结果保留一位小数）

为了测定生铁中含铁量，甲、乙、丙三位同学分别取该生铁与溶质质量分数相同的稀盐酸进行实验，其中只有一位同学所取盐酸与生铁样品恰好完全反应．他们的实验数据如下表（不考虑盐酸的挥发）：

	甲	乙	丙
所取生铁质量/g	11.5	11.5	12
加入盐酸质量/g	100	50	50
反应后所得气体质量/g	0.4	0.4	0.4

请分析数据回答下列问题：
（1）铁与盐酸恰好完全反应的是______同学的实验．
（2）计算该生铁样品中铁的质量分数．
（3）计算所用盐酸的溶质质量分数．（计算结果保留一位小数）

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