题目内容
1．实验室现需用250毫升的集气瓶收集一瓶100毫升的氧气，小明设计了如下装置进行收集，其中合理的是（ ）| A． |  | B． |  | C． |  | D． |  |
分析 根据排水法定量收集气体的方法回答．
解答 解：收集一瓶100毫升的氧气．A中无刻度，故A不正确；
采用BC装置，从储气的角度应该是把水压出，所以是短进长出，故均错误；
而D中长管进入气体后会上升导致装置内的水被压着从右侧的长管流入量筒．所以既可以储气也可以测量体积．
故选D．
点评 了解发生和收集装置的选取方法及反应原理，排水法收集气体的方法等知识才能依据题意正确分析解答问题．
练习册系列答案
发散思维新课堂系列答案
相关题目
11．在珍珠粉中滴稀盐酸能产生使澄清石灰水变浑浊的气体这说明珍珠中含有（ ）
| A． | 硫酸根离子 | B． | 碳酸根离子 | C． | 氯离子 | D． | 钙离子 |
12．
用推拉注射器活塞的方法可以检查如图装置是否漏气．当缓慢向内推动活塞时，如果装置（如图）不漏气，则能观察到（ ）
用推拉注射器活塞的方法可以检查如图装置是否漏气．当缓慢向内推动活塞时，如果装置（如图）不漏气，则能观察到（ ）| A． | 注射器内有液体 | B． | 瓶中液面明显上升 | ||
| C． | 长颈漏斗内液面上升 | D． | 长颈漏斗下端管口产生气泡 |
16．推理是学习化学知识的一种常用方法．下列推理正确的是（ ）
| A． | 因为有机物都含有碳，所以含碳的化合物都是有机物 | |
| B． | 因为化合物由不同种元素组成，所以由不同种元素组成的物质都是化合物 | |
| C． | 因为溶液的特征是均一、稳定，所以均一、稳定的液体都是溶液 | |
| D． | 因为氧化物都含有氧元素，所以氧化物一定是含氧化合物 |
13．某校化学兴趣小组参观制碱厂后，获得以下信息并对相关问题进行研究．
【查阅资料】
①无水硫酸铜是白色固体，吸水变蓝．
②生产原料粗盐中含有少量可溶性杂质（MgCl2和CaC12）及不溶性杂质．
③生产原理：NaCl+NH3+CO2+H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NaHCO3↓+NH4C1．分离得晶体A，并使其充分受热，可分解制得纯碱及两种常见的氧化物．
④氯化铵分解的化学方程式是NH4Cl═NH3↑+HCl↑．
⑤部分生产流程如下图所示：
【问题讨论】
（1）①溶液A中的溶质有NaCl和NaOH、Na2CO3．
②操作Ⅱ的名称为过滤．
③写出加入NaOH溶液所发生反应的化学方程式MgCl2+2NaOH=Mg（OH）2↓+2NaCl．
④流程中Na2CO3溶液的作用是除去粗盐中的CaCl2．
（2）上述生产流程中可循环使用的是ACD （填序号）．
A．NH3 B．NaOH C．HCl D．CO2
【组成探究】
（3）①晶体A受热分解的化学方程式为2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑．
②设计实验检验纯碱样品中是否混有晶体A，请完成下表（从下图装置中选择）：
【组成探究二】
（4）取纯碱样品加水溶解，向该溶液中加入过量稀HNO3，再滴加AgNO3溶液，有白色沉淀．产生沉淀的方程式为AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3，由此确定纯碱样品含有杂质NaCl．
【组成探究三】
（5）同学们为了测定该纯碱样品的纯度，设计了如下实验：
①氯化钡溶液过量的目的是使碳酸钠完全反应．
②判断滤渣是否洗干净，可向最后的洗出液中滴加BD，然后观察现象判断．
A．氯化钡溶液 B．稀硫酸 C．稀盐酸 D．碳酸钾溶液
③根据实验数据，计算样品中碳酸钠的质量分数为88.3%．（精确到0.1% ）
【查阅资料】
①无水硫酸铜是白色固体，吸水变蓝．
②生产原料粗盐中含有少量可溶性杂质（MgCl2和CaC12）及不溶性杂质．
③生产原理：NaCl+NH3+CO2+H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NaHCO3↓+NH4C1．分离得晶体A，并使其充分受热，可分解制得纯碱及两种常见的氧化物．
④氯化铵分解的化学方程式是NH4Cl═NH3↑+HCl↑．
⑤部分生产流程如下图所示：
【问题讨论】
（1）①溶液A中的溶质有NaCl和NaOH、Na2CO3．
②操作Ⅱ的名称为过滤．
③写出加入NaOH溶液所发生反应的化学方程式MgCl2+2NaOH=Mg（OH）2↓+2NaCl．
④流程中Na2CO3溶液的作用是除去粗盐中的CaCl2．
（2）上述生产流程中可循环使用的是ACD （填序号）．
A．NH3 B．NaOH C．HCl D．CO2
【组成探究】
（3）①晶体A受热分解的化学方程式为2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑．
②设计实验检验纯碱样品中是否混有晶体A，请完成下表（从下图装置中选择）：
| 选择的装置 | 实验现象 | 实验结论 |
| AB，或AC，或ABC | B中不变浑浊，或C中不变蓝，或B中不变浑，C中不变蓝 | 样品不含晶体A |
（4）取纯碱样品加水溶解，向该溶液中加入过量稀HNO3，再滴加AgNO3溶液，有白色沉淀．产生沉淀的方程式为AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3，由此确定纯碱样品含有杂质NaCl．
【组成探究三】
（5）同学们为了测定该纯碱样品的纯度，设计了如下实验：
①氯化钡溶液过量的目的是使碳酸钠完全反应．
②判断滤渣是否洗干净，可向最后的洗出液中滴加BD，然后观察现象判断．
A．氯化钡溶液 B．稀硫酸 C．稀盐酸 D．碳酸钾溶液
③根据实验数据，计算样品中碳酸钠的质量分数为88.3%．（精确到0.1% ）
10．下列物质属于纯净物的是（ ）
| A． | 洁净的空气 | B． | 澄清石灰水 | C． | 加碘盐 | D． | 液氧 |
