Question

张玉同学在实验室发现了一瓶敞口放置的过氧化氢溶液，他认为该溶液中溶质的质量分数减小了，需要重新测定并更换试剂瓶的标签．他做了如下实验：称量该溶液34.0g倒入烧杯中，然后向其中加入少量二氧化锰，直到不再放出气体后，再称量烧杯中混合物的质量，称量结果为33.7g．（可能用到的相对原子质量：H-1；O-16）
（l）反应中二氧化锰的作用是

 

；
（2）若二氧化锰的质量是0.5g，则生成的气体的质量为

 

g；
（3）计算参加反应的过氧化氢的质量，写出必要的计算过程．

Answer 1

考点：根据化学反应方程式的计算

专题：有关化学方程式的计算

分析：（1）根据二氧化锰能加快过氧化氢溶液分解放出氧气的速率，而自身的质量和化学性质不变进行解答；
（2）根据质量守恒定律反应前后减少的质量即为氧气的质量进行解答；
（3）根据氧气的质量和化学方程式可求得过氧化氢的质量进行解答．

解答： 解：（1）二氧化锰能加快过氧化氢溶液分解放出氧气的速率，而自身的质量和化学性质不变，所以二氧化锰是催化剂，反应中二氧化锰的作用是催化作用；故填：催化作用；
（2）二氧化锰的质量是0.5g，则生成的气体的质量为：34.0g+0.5g-33.7g=0.8g
（3）设产生0.8g氧气需要过氧化氢的质量为x
2H₂O₂

MnO2  .

2H₂O+O₂↑
68               32
x                0.8g

68

x

=

32

0.8g

x=1.7g
答：参加反应的过氧化氢的质量为1.7g．

点评：在解此类题时，首先利用质量守恒定律解出氧气的质量，然后利用方程式中的比例关系解出需要求解的物质的质量．